2021-2022學(xué)年天津市寶坻區(qū)大鐘莊高級(jí)中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量

  B．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)

  C．吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

  D．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)
  組卷：24引用：2難度：0.8

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• 2．稀氨水中存在著下列平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH^-）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　?。?br />①NH₄Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體④水?、菁訜幄藜尤肷倭縈gSO₄固體．

  A．①②③⑤

  B．③⑥

  C．③

  D．③⑤
  組卷：362引用：28難度：0.9

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，是放熱反應(yīng)

  B．碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

  C．反應(yīng)C（石墨）→C（金剛石）的ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．氣態(tài)水比液態(tài)水穩(wěn)定
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 4．在工業(yè)生產(chǎn)中，對(duì)能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，研究和選擇合適的反應(yīng)條件才有實(shí)際意義。恒溫恒壓下，下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g） ΔH＜0

  B．CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s） ΔH＜0

  C．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0

  D．2H2O（1）+O2（g）═2H2O2（aq） ΔH＞0
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
  ①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
  ③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率大
  ⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
  ⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：223引用：17難度：0.9

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二、非選擇題（共64分）

• 15．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
  （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=

   

  。
  （2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a

   

  b（填＞，=，＜）
  H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）    ΔH₁=akJ?mol^-1
  H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）    ΔH₂=bkJ?mol^-1
  （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
  

  化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
  鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

  已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：

   

  。
  （4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
  已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₂=-571.6kJ?mol^-1
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H ₂O（l）  ΔH₃=-2599kJ?mol^-1
  根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.8

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• 16．在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）在830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH₂O，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)

   

  1.0（填“大于”或“等于”或“小于”）。
  （3）在1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)平衡移動(dòng)方向?yàn)?

   

  （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）。
  組卷：56引用：2難度：0.4

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