為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=

-726.4kJ?mol^-1

-726.4kJ?mol^-1

。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a

＞

＞

b（填＞，=，＜）
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）    ΔH₁=akJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）    ΔH₂=bkJ?mol^-1
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：

93

93

。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H ₂O（l）  ΔH₃=-2599kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=

+226.7kJ?mol^-1

+226.7kJ?mol^-1

。