2022年湖北省八市高考化學(xué)聯(lián)考試卷（3月份）

一、選擇題；本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．CS₂是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S₈）與CH₄為原料制備CS₂。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CS2的熔沸點比CO2高

  B．CS2可氧化為CO2、SO2

  C．S8分子中S原子采用sp2雜化

  D．CS2是直線形的非極性分子
  組卷：14引用：2難度：0.8

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• 2．北京2022年冬奧會火炬“飛揚”的外殼是碳纖維與高性能樹脂制成的碳纖維復(fù)合材料．取代傳統(tǒng)的鋼、鋁合金等，火炬首次采用氫氣作為燃料，燃燒溫度可達800℃。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“飛揚”質(zhì)量輕、抗摔性能強

  B．復(fù)合材料具備耐高溫和良好的熱導(dǎo)性

  C．氫氣為燃料，實現(xiàn)“零碳排放”

  D．涂有鈉元素的顯色劑能使火焰是黃色
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 3．研究發(fā)現(xiàn)，MDMA（3，4-亞甲基二氧基甲基苯丙胺）能顯著減輕創(chuàng)傷后應(yīng)激障礙患者的癥狀。該有機物的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)MDMA說法正確的是（　　）

  A．分子式為C11H14NO2	B．含有2個手性碳原子
  C．可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)	D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 4．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

  A．向澄清石灰水中加入醋酸：OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-

  B．鍋爐除垢的沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4（s）+CO32-（aq）═SO42-（aq）+CaCO3（s）

  C．用惰性電極電解氯化鋁溶液：Al3++4H2O+4Cl-═[Al（OH）4]-+2Cl2↑+2H2↑

  D．向CuSO4溶液中通入過量的氨氣：[Cu（H2O）4]2++4NH3═[Cu（NH3）4]2++4H2O
  組卷：45引用：2難度：0.6

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol中含σ鍵的個數(shù)為5NA

  B．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NA

  C．0.5molSOCl2中S的價層電子對數(shù)為1.5NA

  D．0.02molSO2與0.01molO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA
  組卷：37引用：3難度：0.6

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• 6．由多個單原子組成的“超級原子”具有單個原子不具有的化學(xué)性質(zhì)，如Al₁₃和Al₁₄，可與呈鏈形的碘分子發(fā)生反應(yīng)，“超級原子”Al₁₃會取代碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在“超級原子”上，這種新的碘鋁化合物既有金屬鋁的性質(zhì)，又有非金屬碘的性質(zhì)，通?！俺壴印币仔纬勺钔鈱与娮訑?shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．Al13具有氧化性，Al14具有還原性

  B．Al的第一電離能比Mg小

  C．Al13可與Mg形成Mg（Al13）2

  D．Al14中的Al原子間通過離子鍵結(jié)合
  組卷：32引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．硫氯化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某實驗小組用下圖所示的裝置制備硫化鉀。
  已知CS₂是一種難溶于水的無色液體，密度為1.26g/cm³NH₃難溶于CS₂，回答下列問題：
  （1）制備NH₄SCN溶液：三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS₂、水和催化劑，實驗開始時，打開K₁，（K₂處于關(guān)閉狀態(tài)）加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氨氣緩緩?fù)ㄈ氲饺i燒瓶中，反應(yīng)至CS₂消失，反應(yīng)的方程式為：CS₂+3NH₃→NH₄SCN+NH₄HS。
  ①裝置A中

   

  （填“能”或者“不能”）直接加熱NH₄Cl固體制取氨氣。
  ②儀器B的名稱是：

   

  。
  ③裝置C的作用是：

   

  。
  ④三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入到下層的CS₂液體中，主要原因是

   

  （寫出一條原因即可）。
  （2）制備KSCN溶液：
  ①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K₁，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，NH₄HS完全分解后（反應(yīng)方程式為NH₄HS

  △

  NH₃↑+H₂S↑），打開K2，繼續(xù)保持溶液溫度為105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②裝置E可用于處理尾氣，已知酸性重鉻酸鉀溶液能將H₂S氧化生成淺黃色沉淀．鉻元素被還原為Cr³⁺，寫出其氧化H₂S的離子方程式

   

  。
  （3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
  組卷：57引用：7難度：0.5

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• 19．“液態(tài)陽光”是指利用太陽能等可再生能源產(chǎn)生的電力電解水生產(chǎn)“綠色”氫能并將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為“綠色”甲醇等液體燃料。利用CO₂加氫制甲醇等清潔燃料．是實現(xiàn)CO₂減排較為可行的方法。
  （1）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示：
  
  步驟1：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
  步驟2：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
  由CO₂和H₂制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：

   

  ，其總反應(yīng)的反應(yīng)速率由

   

  決定（填“步驟1”或“步驟2”）。
  （2）研究發(fā)現(xiàn)CO₂和H₂制備甲醇也可以不通過CO的中間狀態(tài)，我國學(xué)者在CO₂加氫制甲醇反應(yīng)機理方面取得重要進展（標注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì)）：
  
  上述反應(yīng)歷程中，合成甲醇步驟的反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （3）CO₂和H₂制備甲醇還存在副反應(yīng)——逆水煤氣變換反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）。通過實驗測定523K，n（H₂）：n（CO₂）=3：1時不同總壓對甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示；
  
  圖中壓強增大甲醇產(chǎn)率增大的原因是：

   

  。
  （4）在溫度為T，壓強為2.8MPa的恒壓密閉容．器中，通入1molCO₂、1molCO和2molH₂同時發(fā)生反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），反應(yīng)2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。達到平衡時，容器中CO₂（g）為0.8mol,CO（g）為0.6mol,此時H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)2的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  （5）我國科研團隊利用非貴金屬催化劑，以相當(dāng)?shù)偷碾姾脑谒噪娊赓|(zhì)中將CO₂和甲醇都轉(zhuǎn)化為附加值產(chǎn)品甲酸。請寫出陰極的電極反應(yīng)：

   

  。
  
  組卷：54引用：4難度：0.6

  解析