“液態(tài)陽(yáng)光”是指利用太陽(yáng)能等可再生能源產(chǎn)生的電力電解水生產(chǎn)“綠色”氫能并將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為“綠色”甲醇等液體燃料。利用CO₂加氫制甲醇等清潔燃料．是實(shí)現(xiàn)CO₂減排較為可行的方法。
（1）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示：

步驟1：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
步驟2：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
由CO₂和H₂制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol

，其總反應(yīng)的反應(yīng)速率由

步驟1

步驟1

決定（填“步驟1”或“步驟2”）。
（2）研究發(fā)現(xiàn)CO₂和H₂制備甲醇也可以不通過(guò)CO的中間狀態(tài)，我國(guó)學(xué)者在CO₂加氫制甲醇反應(yīng)機(jī)理方面取得重要進(jìn)展（標(biāo)注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì)）：

上述反應(yīng)歷程中，合成甲醇步驟的反應(yīng)方程式為：

^*H₃CO^-+H₂O=H₃COH+^*HO^-

^*H₃CO^-+H₂O=H₃COH+^*HO^-

。
（3）CO₂和H₂制備甲醇還存在副反應(yīng)——逆水煤氣變換反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定523K，n（H₂）：n（CO₂）=3：1時(shí)不同總壓對(duì)甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示；

圖中壓強(qiáng)增大甲醇產(chǎn)率增大的原因是：

相同條件下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)；而副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)，甲醇的產(chǎn)率升高

相同條件下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)；而副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)，甲醇的產(chǎn)率升高

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（4）在溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為2.8MPa的恒壓密閉容．器中，通入1molCO₂、1molCO和2molH₂同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），反應(yīng)2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO₂（g）為0.8mol,CO（g）為0.6mol,此時(shí)H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

2.78

2.78

（MPa）^-2（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（5）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用非貴金屬催化劑，以相當(dāng)?shù)偷碾姾脑谒噪娊赓|(zhì)中將CO₂和甲醇都轉(zhuǎn)化為附加值產(chǎn)品甲酸。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)：

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

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