2022-2023學(xué)年上海市復(fù)旦附中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）

• 1．某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會(huì)亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2固體是非電解質(zhì)

  B．水是強(qiáng)電解質(zhì)

  C．MgCl2需在通電的條件下才能電離

  D．MgCl2在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Fe（SCN）3

  B．HI

  C．H2SiO3

  D．Al（OH）3
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙顯紅色的溶液：Na+、Cl-、NO3-、CO32-

  B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、SO42-、HCO3-、Cl-

  C． K W c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  D．pH=9的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)不斷將水滴入0.1 mol?L^-1的氨水中，下列圖象變化合理的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：139引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)中，說(shuō)明MOH是弱堿的有（　?。?br />①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅
  ②常溫下，0.1mol/L MOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
  ③相同溫度下，0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
  ④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)

  A．①②③

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  組卷：132引用：3難度：0.6

  解析

• 6．常溫下體積相同的溶液：①pH=2的CH₃COOH（aq）；②0.01mol?L^-1的CH₃COOH（aq）。下列符合②＞①的是（　　）

  A．稀釋到相同pH所需水的體積

  B．與鎂條反應(yīng)生成等量H2所需時(shí)間

  C．與鎂條反應(yīng)的起始速率

  D．與相同濃度NaOH（aq）恰好中和時(shí)，消耗NaOH（aq）的體積
  組卷：74引用：2難度：0.6

  解析

四、（本題共11分）

• 18．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列問(wèn)題：
  （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （4）現(xiàn)取20mLpH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2mol?L^-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖1，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為

   

  。
  （5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖2所示。
  
  稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）

   

  （填＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸

   

  HX。
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

五、（本題共19分）

• 19．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程注重氮、硫、碳等元素的化合物的綜合利用。
  工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）若恒容密閉容器中反應(yīng)①，下列敘述中不能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.體系壓強(qiáng)不再變化
  B.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C.H₂的消耗速率和CO的消耗速率之比為2：1
  D.

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  保持不變
  （2）工業(yè)上利用反應(yīng)①合成甲醇時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A.升高溫度
  B.加入催化劑
  C.將甲醇及時(shí)分離出去
  D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
  （3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線I如圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。
  ①當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是

   

  。
  ②當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是（指明具體操作）

   

  。
  （4）反應(yīng)③是

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”），理由是

   

  。
  （5）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析