25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填字母）。
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

cd

cd

（填字母）。
a.CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）現(xiàn)取20mLpH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2mol?L^-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖1，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為

1%

1%

。
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖2所示。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

＞

＞

（填＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸

＞

＞

HX。