2022年山東省濟(jì)南市大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高中高考化學(xué)調(diào)研試卷（3月份）
發(fā)布：2024/12/6 0:0:2
一、單選題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案）
-
1．2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.7 -
2．2021年我國(guó)科學(xué)家從一氧化碳到蛋白質(zhì)一步合成的技術(shù)路線被突破。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.7 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：48引用：2難度：0.7 -
4．下列由廢銅屑制取CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：509引用：10難度：0.5 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：4難度：0.5 -
6．從中草藥中提取的calebinA （結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于 calebinA的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：35引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
-
19．制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如圖。
注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，CH2=CHCH2OHCH2=CHCHO。PCCCH2Cl2
（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為和。
（2）X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為。
（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（只寫(xiě)一種）。
①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。
②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）寫(xiě)出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。組卷：75引用：3難度：0.4 -
20．碳、氮、硫及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。
（2）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）。向容積為1L的恒容容器中加入0.2mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖1所示。則該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2mol CO2，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為。
②T℃時(shí)，平衡常數(shù)Kp=p總（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
（4）NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示：
①當(dāng)容器內(nèi)（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
A．氣體的壓強(qiáng) B．氣體的平均摩爾質(zhì)量 C．氣體的密度 D．NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是。
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0mol?L-1，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=mol?L-1?min-1。
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)C℃和TD℃，通過(guò)計(jì)算判斷TCTD（填“＞”、“=”或“＜”）。組卷：61引用：3難度：0.4