碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。
（1）以CO₂與NH₃為原料可合成尿素。已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ?mol^-1
②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ?mol^-1

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ?mol^-1

。
（2）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。向容積為1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同溫度下達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖1所示。則該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2mol CO₂，達到新平衡后，體系中CO的百分含量

變小

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
①650℃時，反應(yīng)達平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。
②T℃時，平衡常數(shù)K_p=

0.5

0.5

p_總（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
（4）NO₂與SO₂能發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖3所示：

①當(dāng)容器內(nèi)

D

D

（填標(biāo)號）不再隨時間的變化而改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
A．氣體的壓強 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量 C．氣體的密度 D．NO₂的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是

降低溫度

降低溫度

。
③若A點對應(yīng)實驗中，SO₂（g）的起始濃度為c₀mol?L^-1，經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

1

5

t

c_o

1

5

t

c_o

mol?L^-1?min^-1。
④圖中C、D兩點對應(yīng)的溫度分別為T_C℃和T_D℃，通過計算判斷T_C

=

=

T_D（填“＞”、“=”或“＜”）。