2021-2022學(xué)年安徽省六安市舒城中學(xué)高二（上）第四次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共18題54分）

• 1．近年，在鈀（Pd）催化下進(jìn)行的偶聯(lián)反應(yīng)成為研究熱點(diǎn)，其一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。┮阎篟₁、R₂表示烴基，X表示鹵原子，Y表示羥基。

  A．轉(zhuǎn)化過程中涉及氧化還原反應(yīng)

  B．轉(zhuǎn)化過程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成

  C．R2-Pd（Ⅱ）-OC（CH3）3是中間體之一

  D．轉(zhuǎn)化過程中存在反應(yīng)：R2-Pd（Ⅱ）-X+NaOC（CH3）3→NaX+R2-Pd（Ⅱ）-OC（CH3）3
  組卷：23引用：4難度：0.4

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：Al3+、K+、HS-、Br-

  B．水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：NO3-、Na+、HCO3-、K+

  C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

  D．滴入甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（　?。?br />（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

  	A	B	C	D
  	勒夏特列原理	元素周期律	蓋斯定律	阿伏加德羅定律
  實(shí)驗(yàn)方案
  結(jié)果	左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺	燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁	測(cè)得ΔH為的ΔH1、ΔH2的和	H2與O2的體積比約為2：1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：200引用：27難度：0.6

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)；
  ①C₂H₄ （g）+3O₂ （g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1
  ②C₂H₄（g）+3O₂ （g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
  其他數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	C=O	O=O	C-H	O-H	C=C
  鍵能/（kJ?mol-1）	798	x	413	463	610

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＜b,且C2H4的燃燒熱為akJ?mol-1

  B．上表中x= 2782 - a 3

  C．H2O（l）=H2O（g）ΔH=-（b-a）kJ?mol-1

  D．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	用pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH值	pH試紙呈紅色	新制氯水溶液呈酸性
  B	往5mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol?L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol?L-1的NaI溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	產(chǎn)生白色渾濁	非金屬性：C＞Si
  D	壓縮裝有HI、H2、I2混合氣體（已達(dá)平衡狀態(tài)）的容器	氣體顏色變深	平衡向生成I2方向移動(dòng)導(dǎo)致其濃度增大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N₂O（g）+CO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．由圖1、2可知△H=△H1+△H2=△E2-△E1

  B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小

  C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和
  組卷：236引用：16難度：0.5

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• 7．H₂S是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此時(shí)H₂S在水中濃度為0.34g/L。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br />

  A．活性炭的作用為吸附劑和降低反應(yīng)的活化能

  B．H2S的一級(jí)電離常數(shù)為10-8

  C．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O

  D．溫度愈高，多孔炭材料催化氧化脫硫的效果一定愈好
  組卷：60引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（共46分）

• 21．某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上處理含重金屬鎘元素（Cr）和鉻元素（Cd）的廢水，回答下面的問題。
  （1）以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
  

  含鎘難溶物	CdCO3	CdS	Cd（OH）2
  溶度積常數(shù)	5.2×10-12	3.6×10-29	2.0×10-16

  根據(jù)上表提供的信息判斷，沉淀Cd²⁺效果最佳的試劑是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.Na₂CO₃
  b.Na₂S
  c.CaO
  （2）如圖是隨污水的pH升高Cd²⁺去除率的變化圖象，由圖象可知，處理含Cd²⁺污水的最佳pH=

   

  （取正整數(shù)），此時(shí)溶液中c（Cd²⁺）=

   

  。
  
  （3）該實(shí)驗(yàn)小組采用Fe²⁺作還原劑模擬工業(yè)上處理含鉻廢水，將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去，現(xiàn)用此法處理含0.01molCr₂O₇^2-的工業(yè)廢水。
  ①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，
  ②向反應(yīng)后溶液中加入足量堿液，得到沉淀的質(zhì)量至少是

   

  g。
  已知該條件下：
  

  離子	氫氧化物開始 沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀 完全時(shí)的pH
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.2
  Cr3+	6.0	8.0
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 22．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、FeO和Fe₂O₃等雜質(zhì)）和含SO₂的煙氣為主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。
  
  已知：
  ①M(fèi)nCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn₂O₃。
  ②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
  

  離子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
  開始沉淀時(shí)pH	1.9	7.0	7.8
  完全沉淀時(shí)pH	3.2	9.0	9.8

  回答下列問題：
  （1）下列說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．最好使用粉狀軟錳礦進(jìn)行“溶浸”
  B．廢渣1的主要成分和“芯片”相同
  C．溶浸時(shí)不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
  D．廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物
  （2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5，充分反應(yīng)后生成的沉淀有

   

  。
  （4）“沉錳”過程中加入氨水的目的是

   

  （從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋）?！俺铃i”過程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是

   

  。
  （5）某小組利用無水碳酸錳制取KMnO₄并測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度。稱取自制的KMnO₄樣品2.000g,配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液溶液于錐形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，控制適當(dāng)溫度，用KMnO₄溶液滴定，重復(fù)操作3次，平均消耗20.00mLKMnO₄溶液。自制KMnO₄純度是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析