某實驗小組模擬工業(yè)上處理含重金屬鎘元素（Cr）和鉻元素（Cd）的廢水，回答下面的問題。
（1）以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
| 含鎘難溶物 | CdCO3 | CdS | Cd（OH）2 |
| 溶度積常數(shù) | 5.2×10-12 | 3.6×10-29 | 2.0×10-16 |
b
b
（填字母序號）。a.Na2CO3
b.Na2S
c.CaO
（2）如圖是隨污水的pH升高Cd2+去除率的變化圖象，由圖象可知，處理含Cd2+污水的最佳pH=
11
11
（取正整數(shù)），此時溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10mol?L-1
2.0×10-10mol?L-1
。
（3）該實驗小組采用Fe2+作還原劑模擬工業(yè)上處理含鉻廢水，將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去，現(xiàn)用此法處理含0.01molCr2O72-的工業(yè)廢水。
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，②向反應后溶液中加入足量堿液，得到沉淀的質量至少是
8.48
8.48
g。已知該條件下：
| 離子 | 氫氧化物開始 沉淀時的pH |
氫氧化物沉淀 完全時的pH |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】b；11；2.0×10-10mol?L-1；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；8.48
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發(fā)生的主要反應中不含（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
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3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：40引用：4難度：0.5