2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高三（上）適應(yīng)性化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分。）
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1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．某同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 4mol/L的NaClO消毒液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：47引用：2難度：0.6 -
4．已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：170引用：8難度：0.9 -
5．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 離子組 X試劑 離子方程式 A K+、Na+、ClO-、SO42- 足量SO2 SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO B Na+、Fe3+、Br-、SO42- 過(guò)量氨水 Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- 過(guò)量銅粉 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、HCO3-、AlO2- 少量HCl H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓ 組卷：34引用：2難度：0.6 -
6．O2PtF6是一種深紅色固體，由英國(guó)化學(xué)家巴特列克發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶體可用O2+PtF6-（s）表示。該晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示：（已知△H＜0）
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：2難度：0.5 -
7．新制Fe（OH）3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：45引用：1難度：0.7 -
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.5
二、非選擇題，4題，共58分
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24．亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）導(dǎo)管b的作用是。
（2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應(yīng)制得NOSO4H。反應(yīng)過(guò)程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是。
（3）下列裝置能達(dá)到與圖1裝置C同樣效果的裝置是。（填符合條件的裝置的字母）
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷，改進(jìn)措施是。
（5）測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度：準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入燒杯中，加入0.1600mol?L-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10.00mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。取出25mL混合液放入錐形瓶中，用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。（忽略體積變化）
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，亞硝酰硫酸的純度為（精確到0.1%）。組卷：4引用：1難度：0.5 -
25．第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同的過(guò)渡元素為。
（2）Fe3+與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知Fe3+遇鄰苯二酚（
）和對(duì)苯二酚（
）均顯綠色。鄰苯二酚中原子的雜化類型有 ，鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚低，原因是。
（3）有歷史記載的第一個(gè)配合物是Fe4[Fe（CN）6]3（普魯士藍(lán)），該配合物的內(nèi)界為。下表為Co2+、Ni2+不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低）。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是（填“4”或“6”）。Co3+性質(zhì)活潑，易被還原，但形成[Co（NH3）6]3+后氧化性降低，可能的原因是。
（4）氧元素與Fe可形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。離子 配位數(shù) 晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（Dq） Co2+ 6 -8Dq+2p 4 -5.34Dq+2p Ni2+ 6 -12Dq+3p 4 -3.56Dq+3p 
①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為。
②若O2-與Fe2+之間最近距離為apm,則該晶體的密度計(jì)算式為g?cm-3。（用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）組卷：20引用：3難度：0.4