2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高三（上）適應(yīng)性化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分。）

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．廢電池、廢熒光燈管、過(guò)期藥品等都屬于垃圾分類中的有害垃圾

  B．我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，核電屬于二次可再生能源

  C．固態(tài)生物質(zhì)和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化

  D．利用蠟蟲(chóng)腸道菌群將塑料降解的時(shí)間由500年縮減到24小時(shí)，這有助于解決“白色污染”
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)如果鹽酸和氫氧化鈉用量改變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，每次測(cè)得的中和熱數(shù)值也會(huì)隨之改變

  B．其它條件相同時(shí)，密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

  C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3的反應(yīng)中，△S＜0，但該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．用Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)來(lái)研究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，先將Na2S2O3和H2SO4混合，再把混合液平均分為兩份，分別放入冷水浴和熱水浴中，觀察不同溫度下反應(yīng)速率的快慢
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 3．某同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 4mol/L的NaClO消毒液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．上圖儀器中，有四種是不需要的，但還需另外二種玻璃儀器

  B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，烘干才能用于溶液配制

  C．定容時(shí)，俯視液面則配制的溶液濃度偏大

  D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149.0g
  組卷：47引用：2難度：0.6

  解析

• 4．已知充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol

  C．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ/mol
  組卷：170引用：8難度：0.9

  解析

• 5．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	離子組	X試劑	離子方程式
  A	K+、Na+、ClO-、SO42-	足量SO2	SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
  B	Na+、Fe3+、Br-、SO42-	過(guò)量氨水	Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
  C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-	過(guò)量銅粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
  D	K+、Na+、HCO3-、AlO2-	少量HCl	H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 6．O₂PtF₆是一種深紅色固體，由英國(guó)化學(xué)家巴特列克發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶體可用O₂⁺PtF₆^-（s）表示。該晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示：（已知△H＜0）
  
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．△H1＜0，△H2＞0	B．△H+△H1+△H2+△H3+△H4=0
  C．△H3＜0，△H4＞0	D．△H4＜△H1+△H2+△H3
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 7．新制Fe（OH）₃膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3膠體顯電中性

  B．Fe（OH）3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe（OH）3]m?nFeO+?（n-x）Cl-}x+?xCl-

  C．向Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解

  D．Fe（OH）3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向陽(yáng)極移動(dòng)
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中極性共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

  B．含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g

  C．2.3gNa和O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間

  D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題，4題，共58分

• 24．亞硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO₄H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
  
  （1）導(dǎo)管b的作用是

   

  。
  （2）SO₂與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應(yīng)制得NOSO₄H。反應(yīng)過(guò)程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示。
  
  ①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是

   

  。
  （3）下列裝置能達(dá)到與圖1裝置C同樣效果的裝置是

   

  。（填符合條件的裝置的字母）
  
  （4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO₄H產(chǎn)量降低的缺陷，改進(jìn)措施是

   

  。
  （5）測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO₄H的純度：準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入燒杯中，加入0.1600mol?L^-1、60.00mL的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液和10.00mL 25%H₂SO₄溶液，然后搖勻。取出25mL混合液放入錐形瓶中，用0.2500mol?L^-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。（忽略體積變化）
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；
  達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  ，亞硝酰硫酸的純度為

   

  （精確到0.1%）。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 25．第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）基態(tài)Ni原子核外有

   

  種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同的過(guò)渡元素為

   

  。
  （2）Fe³⁺與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知Fe³⁺遇鄰苯二酚（）和對(duì)苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚中原子的雜化類型有

   

  ，鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚低，原因是

   

  。
  （3）有歷史記載的第一個(gè)配合物是Fe₄[Fe（CN）₆]₃（普魯士藍(lán)），該配合物的內(nèi)界為

   

  。下表為Co²⁺、Ni²⁺不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低）。由表可知，Ni²⁺比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是

   

  （填“4”或“6”）。Co³⁺性質(zhì)活潑，易被還原，但形成[Co（NH₃）₆]³⁺后氧化性降低，可能的原因是

   

  。
  

  離子	配位數(shù)	晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（Dq）
  Co2+	6	-8Dq+2p
  	4	-5.34Dq+2p
  Ni2+	6	-12Dq+3p
  	4	-3.56Dq+3p

  （4）氧元素與Fe可形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。
  
  ①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe²⁺的配位數(shù)為

   

  ；與O^2-緊鄰的所有Fe²⁺構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

   

  。
  ②若O^2-與Fe²⁺之間最近距離為apm,則該晶體的密度計(jì)算式為

   

  g?cm^-3。（用含a、N_A的代數(shù)式表示，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
  組卷：19引用：3難度：0.4

  解析