亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質量。實驗室用如圖1裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）導管b的作用是 平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下。
（2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應制得NOSO4H。反應過程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖2所示。
①裝置B中發(fā)生反應的化學反應方程式為 HNO3+SO2 濃硫酸 NOSO4HHNO3+SO2 濃硫酸 NOSO4H。
②反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是 生成的NOSO4H對該反應有催化作用生成的NOSO4H對該反應有催化作用。
（3）下列裝置能達到與圖1裝置C同樣效果的裝置是 ADAD。（填符合條件的裝置的字母）
（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷，改進措施是 C裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSO4H水解C裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSO4H水解。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度：準確稱取1.500g產(chǎn)品放入燒杯中，加入0.1600mol?L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10.00mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。取出25mL混合液放入錐形瓶中，用0.2500mol?L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。（忽略體積變化）
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；
達到滴定終點時的現(xiàn)象為 溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，亞硝酰硫酸的純度為 84.7%84.7%（精確到0.1%）。
濃硫酸
濃硫酸
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；HNO3+SO2 NOSO4H；生成的NOSO4H對該反應有催化作用；AD；C裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSO4H水解；溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；84.7%
濃硫酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5