魯科版（2019）選擇性必修1《1.4 金屬腐蝕與防護(hù)》2020年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題（共10小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

  C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕

  D．鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
  組卷：29引用：7難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　?。?/h2>

  A．    銅的精煉	B．    鐵上鍍銀
  C．  防止Fe被腐蝕	D．   構(gòu)成銅鋅原電池
  組卷：71引用：4難度：0.9

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• 3．觀察如圖裝置，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池

  B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池

  C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕

  D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極
  組卷：191引用：4難度：0.5

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• 4．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
  

  	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二
  裝置
  現(xiàn)象	a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化	兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…

  下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．b處：2Cl--2e-═Cl2↑

  C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+

  D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
  組卷：3101引用：16難度：0.7

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二、填空題

• 11．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖1所示。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
  
  （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（完成表中空格）：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
  ①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	0.5	2.0	90.0
  ②		0.5		36.0
  ③	碳粉質(zhì)量的影響	0.2	2.0	90.0

  （2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2．t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了

   

  腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是

   

  。
  （3）該小組對(duì)圖2中0～t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成
  假設(shè)假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
  假設(shè)二：

   

  。
  組卷：76引用：3難度：0.5

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• 12．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
  
  （1）Fe還原水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示。
  ①作負(fù)極的物質(zhì)是

   

  。
  ②正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO₃^-的去除率和pH，結(jié)果如下：
  

  初始pH	pH=2.5	pH=4.5
  NO3-的去除率	接近100%	＜50%
  24小時(shí)pH	接近中性	接近中性
  鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

  pH=4.5時(shí)，NO₃^-的去除率低。其原因是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe²⁺可以明顯提高NO₃^-的去除率。對(duì)Fe²⁺的作用提出兩種假設(shè)：
  Ⅰ．Fe²⁺直接還原NO₃^-；
  Ⅱ．Fe²⁺破壞FeO（OH）氧化層。
  ①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是

   

  。
  ②同位素示蹤法證實(shí)Fe²⁺能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe₃O₄．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：

   

  。
  （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO₃^-的去除率和pH，結(jié)果如表：
  

  初始pH	pH=2.5	pH=4.5
  NO3-的去除率	約10%	約3%
  1小時(shí)pH	接近中性	接近中性

  與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO₃^-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：

   

  。
  組卷：253引用：10難度：0.6

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