某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖1所示。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。
（1）請完成以下實驗設(shè)計（完成表中空格）：
| 編號 | 實驗?zāi)康?/td> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
| ① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② |
醋酸濃度的影響 醋酸濃度的影響
|
0.5 |
2.0 2.0
|
36.0 |
| ③ | 碳粉質(zhì)量的影響 | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
吸氧
吸氧
腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是 O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
。（3）該小組對圖2中0～t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成
假設(shè)假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；使氣體壓強(qiáng)增大
反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；使氣體壓強(qiáng)增大
。【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)．
【答案】醋酸濃度的影響；2.0；吸氧；還原；O2+4H++4e-=2H2O；反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；使氣體壓強(qiáng)增大
【解答】
【點(diǎn)評】
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