2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高三（上）段考化學(xué)試卷（一）（10月份）

一、單項選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間（如圖所示的王羲之的“平安貼”）。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．墨汁是一種水溶液

  B．宣紙是合成高分子材料

  C．硯石的成分與水晶相同

  D．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)
  組卷：124引用：7難度：0.8

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• 2．工業(yè)上制備保險粉的反應(yīng)為HCOONa+NaOH+2SO₂═Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．NaOH的電子式為

  C．HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1

  D．基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為
  組卷：36引用：6難度：0.7

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• 3．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒

  B．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸

  C．HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 4．閱讀下列資料，完成4～6題。
  SO₂和H₂SO₄在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO₂；SO₂在V₂O₅催化作用下與空氣中的O₂在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；生成的SO₃在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸（H₂SO₄?SO₃）。
  下列關(guān)于SO₂的說法不正確的是（　　）

  A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

  B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性

  C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性

  D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性
  組卷：11引用：0難度：0.60

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• 5．閱讀下列資料，完成4～6題。
  SO₂和H₂SO₄在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO₂；SO₂在V₂O₅催化作用下與空氣中的O₂在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；生成的SO₃在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸（H₂SO₄?SO₃）。
  下列關(guān)于常壓下SO₂催化氧化生成SO₃的反應(yīng)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖所示為V2O5的晶胞

  B．接觸室中使用過量空氣的目的是加快反應(yīng)速率

  C．有2mol SO2（g）和1.5mol O2（g）通過接觸室，放出196.6kJ熱量

  D．使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能
  組卷：5引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以AlCl₃、工業(yè)V₂O₅（純度為96%）為原料，低溫提純制備高純V₂O₅，其主要實驗流程如圖1：
  
  已知：
  ①無水AlCl₃升華溫度約170℃，在空氣中會吸水部分水解。
  ②VOCl₃（三氯氧釩）熔點約78℃，沸點約127℃，易水解生成V₂O₅。
  ③V₂O₅易溶于堿生成VO（偏釩酸鹽），溶于強酸生成VO（氧基釩離子）。
  （1）“氯化”產(chǎn)物為VOCl₃和Al₂O₃，裝置如圖2所示。向反應(yīng)裝置中不斷通入氬氣的目的是

   

  ；反應(yīng)溫度采用160℃左右的原因是

   

  。
  （2）“沉釩”時控制溫度為35℃、pH約為1，VOCl₃轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂V₆O₁₆（多釩酸銨），其離子方程式為

   

  。
  （3）“煅燒”時為避免生成的NH₃將產(chǎn)物還原，需采取的措施是

   

  。
  （4）氨解沉釩時也可將VOCl₃與氨水作用，生成NH₄VO₃（為避免反應(yīng)過于劇烈，需先將一定量VOCl₃溶解于水中配制成釩溶液）。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。
  ①溶液中會存在少量顆粒狀沉淀，其可能成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  ②為確定較適宜的沉釩條件，請結(jié)合圖3、圖4曲線，補充完整“探究氨水濃度對沉釩率的影響”的實驗方案：

   

  ，使用專用儀器測定并計算沉釩率。（實驗中可供選擇的試劑：50g?L^-1的釩溶液、10g?L^-1的釩溶液、25%的優(yōu)級純氨水、高純水）
  組卷：31引用：2難度：0.5

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• 18．含氮物質(zhì)、含硫物質(zhì)的過量排放會污染大氣或水體，研究氮、硫及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮、含硫物質(zhì)的污染有著重大的意義。
  （1）在一定條件下，濃度為5%的尿素[CO（NH₂）₂]吸收液可以脫除煙氣中的NO_x。不同吸收反應(yīng)溫度下，測得NOx的脫除率變化如圖所示。
  已知信息：尿素的分解溫度是160℃。
  尿素水解：CO（NH₂）₂+H₂O═CO₂↑+2NH₃↑，在低溫水解速度慢。
  
  回答下列問題：
  ①當溫度大于80℃時，NOx的脫除率隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  ②寫出在70～80℃條件下，尿素和煙氣中NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）Co²⁺容易形成配合物，[Co（NH₃）₆]Cl₂等物質(zhì)可與NO反應(yīng)生成新的配合物脫除煙氣中的NO，不同配合物脫除NO的能力有所差異。溶液中pH對NO的配位脫除率的影響如圖所示。圖中時，NO脫除率更低，其原因可能是

   

  。
  
  （3）通過電化學(xué)循環(huán)法可將H₂S轉(zhuǎn)化為H₂SO₄和H₂（如圖所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）。
  
  ①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②理論上1mol H₂S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）電極生物膜法也能有效去除水體中的NO₃^-，進行生物的反硝化反應(yīng)。其可能反應(yīng)機理如圖所示。以必要的化學(xué)用語及文字來描述此過程為

   

  。
  
  組卷：19引用：1難度：0.4

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