2023年北京市101中學高考化學統(tǒng)練試卷（二）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列圖示或化學用語表達正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為9的氧原子： 9 8 O

  B．-NH2的電子式：

  C．基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1

  D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式：
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)轉化關系，在給定條件下都能實現(xiàn)的是（　?。?br />①N₂

  O

  2

  放電或高溫

  NO

  O

  2

  H

  2

  O

  HNO₃
  ②Na

  O

  2

  △

  Na₂O₂

  C

  O

  2

  Na₂CO₃
  ③Cu

  濃鹽酸

  CuCl₂（aq）

  電解

  Cu
  ④Fe

  C

  l

  2

  點燃

  FeCl₂

  氨水

  Fe（OH）₂

  A．②

  B．①②③

  C．①④

  D．①②
  組卷：70引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列解釋事實的方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀硫酸做導電實驗，燈泡發(fā)光：2H2O 電解 2H2↑+O2↑

  B．酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃：4H++2Fe2++ SO 2 - 4 =2Fe3++SO2↑+2H2O

  C．H2C2O4具有還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色：2 M n O - 4 +5C2 O 2 - 4 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．過量鐵粉與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色氣體：Fe+ NO - 3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（　　）
  

  	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑
  A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
  B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
  C	Cl2（HCl）	H2O、濃H2SO4
  D	NO（NO2）	H2O、無水CaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：138引用：34難度：0.6

  解析

• 5．25℃、101kPa下，①H₂O（l）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）   ΔH₁=+285.8kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）    ΔH₂=+44.0kJ/mol。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

  B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

  C．標準狀況下，11.2L水中含共用電子對總數(shù)約為6.02×1023

  D．25℃、101kPa下，H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）   ΔH=+241.8kJ/mol
  組卷：127引用：5難度：0.7

  解析

• 6．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（　?。?br />
  

  	氣體	試劑	制備裝置	收集方法
  A	O2	KMnO4	a	d
  B	H2	Zn+稀H2SO4	b	e
  C	NO	Cu+稀HNO3	b	c
  D	CO2	CaCO3+稀H2SO4	b	c

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．具有十八面體結構的Ag₃PO₄晶體是一種高效光催化劑，可用于實現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機污染物。
  Ⅰ．配位-沉淀法制備Ag₃PO₄高效光催化劑
  
  
  已知：ⅰ．Ag₃PO₄難溶于水，可溶于硝酸；
  ⅱ．Ag₃PO₄沉淀的生成速率會影響其結構和形貌，從而影響其光催化性能；
  ⅲ．銀氨溶液中存在：Ag（NH₃）₂⁺?Ag⁺+2NH₃。
  （1）配制銀氨溶液時的反應現(xiàn)象是

   

  。
  （2）加入Na₂HPO₄制備Ag₃PO₄的離子方程式是

   

  。
  （3）AgNO₃和Na₃PO₄在溶液中反應也可制得Ag₃PO₄固體，但制得的Ag₃PO₄固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：

   

  。
  Ⅱ．Ag₃PO₄光催化劑的使用和再生
  已知：Ag₃PO₄晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時，首先引發(fā)以下反應：2H₂O+4[Ag₃PO₄]^⊕

  可見光

  O₂+4H⁺+4Ag₃PO₄，CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O，則由CO₂制備甲醇的總反應的化學方程式為

   

  。
  （5）Ag₃PO₄光催化降解RhB（代表有機污染物），RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后續(xù)反應O₂+e^-=

  O

  -

  2

  ，H₂O+[Ag₃PO₄]^⊕=H⁺+?OH+Ag₃PO₄，??????
  注：Ag₃PO₄在該催化過程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。
  用Ag₃PO₄依次降解三份相同的廢水，測得3次降解過程中RhB的殘留率（c/c_o：即時濃度與起始濃度之比）隨時間變化的曲線如圖。
  ①下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.?OH和

  O

  -

  2

  是降解RhB的重要氧化劑
  b.第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低
  c.該實驗條件下，Ag₃PO₄使用兩次即基本失效
  ②第1次光降解時，0～25min內(nèi)的反應速率為

   

  mol/（L?min）（廢水中RhB初始濃度c₀為100mg/L，RhB的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）。
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 19．在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺會逐漸失活變?yōu)閇Co（NH₃）₆]³⁺。某小組為解決這一問題，實驗研究

  +

  2

  C

  o

  和

  +

  3

  C

  o

  之間的相互轉化。
  資料：?。甂_sp[Co（OH）₂]=5.9×10^-15 K_sp[Co（OH）₃]=1.6×10^-44
  ⅱ．Co²⁺+6NH₃?[Co（NH₃）6]²⁺K₁=1.3×10⁵
  Co²⁺+6NH₃?[Co（NH₃）6]³⁺K₂=2×10³⁵
  ⅲ．[Co（NH₃）₆]²⁺和[Co（NH₃）₆]³⁺在酸性條件下均能生成

  NH

  +

  4

  
  （1）探究

  +

  2

  C

  o

  的還原性
  實驗Ⅰ粉紅色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空氣中久置，無明顯變化。
  實驗Ⅱ向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，無明顯變化。
  實驗Ⅲ按如圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉。
  
  ①甲同學根據(jù)實驗Ⅲ得出結論：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。乙同學補充實驗Ⅳ，

   

  （補全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。
  ②探究堿性條件下

  +

  2

  C

  o

  的還原性，進行實驗。實驗Ⅴ：
  
  ⅱ中反應的化學方程式是

   

  。
  ③根據(jù)氧化還原反應規(guī)律解釋還原性Co（OH）₂＞Co²⁺：Co²⁺-e^-═Co³⁺在堿性條件下，OH^-與Co²⁺、Co³⁺反應，使c（Co²⁺）和c（Co³⁺）均降低，但

   

  降低的程度更大，還原劑的還原性增強。
  （2）探究Co的氧化性
  ①根據(jù)實驗Ⅲ和Ⅳ推測氧化性：Co³⁺＞Cl₂，設計實驗證明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，

   

  （補全實驗操作及現(xiàn)象），反應的離子方程式是

   

  。
  ②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H₂SO₄溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是

   

  。
  （3）催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺的失活與再生
  ①結合數(shù)據(jù)解釋[Co（NH₃）₆]²⁺能被氧化為[Co（NH₃）₆]³⁺而失活的原因：

   

  。
  ②根據(jù)以上實驗，設計物質(zhì)轉化流程圖實現(xiàn)[Co（NH₃）₆]²⁺的再生：

   

  。
  流程圖示例：Co

  C

  l

  2

  CoCl₂

  N

  a

  OH

  Co（OH）₂
  組卷：48引用：4難度：0.4

  解析