2022-2023學年福建省廈門市湖濱中學高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/11/4 13:0:2
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
-
1．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：2難度：0.7 -
2．我國科學家最近揭示了葉片中C、N、P的化學含量以及環(huán)境調控。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.7 -
3．下列有關化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：4難度：0.8 -
4．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64難度：0.7 -
5．某化合物可用于制造激光器，其結構如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法正確的是（ ）組卷：56難度：0.5 -
6．下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：489引用：17難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
-
19．過二硫酸鉀（K2S2O8）是白色晶體，遇水易潮解、受熱易分解，是一種重要的氧化劑。某學習小組通過查閱文獻和實驗探究過二硫酸鉀的性質。
I.查閱文獻知，①1個K2S2O8中存在1個過氧鍵（-O-O-）；②氧化性：S2＞O2-8MnO-4
（1）K2S2O8中S的化合價為。
（2）在稀硫酸酸化的MnSO4溶液（無色）中滴加1滴AgNO3溶液作催化劑，再滴加K2S2O8溶液，實驗現象是，該反應的離子方程式為。
II.探究過二硫酸鉀的不穩(wěn)定性。
已知SO3、SO2的熔點、沸點如下表所示：
取適量的K2S2O8裝入硬質玻璃管中，加熱，得到三種常見物質。將分解產物依次通過裝置B、C、D，實驗中氣體 SO3 SO2 熔點/°C 16.8 -72.7 沸點/°C 44.8 -10
發(fā)現B中產生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體；C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變?yōu)樗{色。
（3）加熱之前，先通入一段時間N2，其目的是。當觀察到D裝置中出現連續(xù)氣泡時點燃酒精燈。
（4）B裝置中集氣瓶收集的物質主要成分是（填化學式）。
（5）當A裝置中硬質玻璃管中固體完全分解時，停止加熱，待冷卻至室溫時取少量殘留固體于試管中，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產生白色沉淀。寫出A裝置中K2S2O8分解反應的化學方程式：。組卷：28引用：2難度：0.5 -
20．由碳酸錳礦（主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金屬錳的一種流程如圖：
（1）“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、（填一種）。
（2）保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是。
提取過程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
（3）已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2+形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 開始沉淀的pH 1.8 5.8 3.0 7.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.8 。
（4）結合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應液pH的范圍為。
（5）若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素：。
（6）以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是。組卷：28難度：0.4