由碳酸錳礦（主要成分MnCO₃，還含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等）中提取金屬錳的一種流程如圖：

（1）“酸浸”過(guò)程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、

粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等

粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等

（填一種）。
（2）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如圖所示，則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是

70℃、120min

70℃、120min

。

 提取過(guò)程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

（3）已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn²⁺形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

2FeCO₃+MnO₂+8H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O

2FeCO₃+MnO₂+8H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O

。
（4）結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為

5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）

5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）

。
（5）若上述流程中加入的H₂O₂不足量，則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余，進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素：

取樣，向其中滴加H₂O₂后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素

取樣，向其中滴加H₂O₂后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素

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（6）以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是

H₂SO₄

H₂SO₄

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