由碳酸錳礦（主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金屬錳的一種流程如圖：
（1）“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等（填一種）。
（2）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如圖所示，則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是 70℃、120min70℃、120min。
提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
2FeCO3+MnO2+8H+═2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O
2FeCO3+MnO2+8H+═2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O
。（4）結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為
5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）
5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）
。（5）若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余，進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素：
取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素
取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素
。（6）以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是
H2SO4
H2SO4
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等；70℃、120min；2FeCO3+MnO2+8H+═2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O；5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）；取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素；H2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.4
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（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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