2022-2023學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪懈呷ㄉ希┢谥谢瘜W(xué)試卷

一、選擇題（60分）。

• 1．在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（　?。?/h2>

  A．水中

  B．煤油中

  C．四氯化碳中

  D．汽油中
  組卷：339引用：64難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．硬鋁

  B．黃銅

  C．鋼鐵

  D．金
  組卷：39引用：10難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷

  B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體

  D．膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑
  組卷：120引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列儀器不能用于加熱的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：113引用：14難度：0.7

  解析

• 5．下列元素中，屬于第三周期的是（　　）

  A．氫

  B．碳

  C．氧

  D．氯
  組卷：28引用：14難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化

  B．常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

  C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變

  D．露置于空氣中，溶液濃度均不變
  組卷：48引用：3難度：0.9

  解析

• 7．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（　　）

  A．N2和O2	B．Na和O2
  C．Cu和HNO3溶液	D．CO2和Ca（OH）2溶液
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（40分）。

• 22．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。
  
  資料：?。恋沓刂械姆磻?yīng)為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
  ⅱ．溶解度
  

  物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  （1）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ，物質(zhì)X是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO₃的溶解度最小
  B．濾液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
  C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
  （3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO₃生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：169引用：8難度：0.7

  解析

• 23．利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
  Ⅰ.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。
  
  （1）閉合K₁，斷開(kāi)K₂，通電后，d端顯紅色，則電源b端為

   

  極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法為

   

  。濾紙中央KMnO₄溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為

   

  。
  （2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol,打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖所示，則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是

   

  。
  
  （3）D裝置中溶液是H₂SO₄溶液，則電極C端從開(kāi)始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅱ.電化學(xué)技術(shù)是有效解決 CO、SO₂、NO_x 等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SO₂為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖：
  
  （1）電解質(zhì)溶液中

  SO

  2

  -

  4

  離子向

   

  （填“A極”或“B極”）移動(dòng)。
  （2）請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式

   

  。
  （3）用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO₃和KNO₃混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H⁺的濃度為

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析