當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年北京五中高一（上）第二次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。

資料：?。恋沓刂械姆磻?yīng)為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
ⅱ．溶解度

物質(zhì) NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NH₄Cl

20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2

（1）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
，物質(zhì)X是
CO₂
CO₂
（填化學(xué)式）。
（2）下列說(shuō)法正確的是
AC
AC
（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO₃的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO₃生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
）2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃
）2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃
。
（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
106
（
b
-
a
）
11
a
×100
106
（
b
-
a
）
11
a
×100
。

【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．

【答案】2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；CO₂；AC；）2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；

106

（

）

×100

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：163引用：8難度：0.7

相似題

1．聯(lián)合制堿法（又稱(chēng)侯氏制堿法），因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，減少了對(duì)環(huán)境的污染，從而贏得了國(guó)際化工界的高度評(píng)價(jià)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖1所示：
?已知：沉淀池中的反應(yīng)原理如下：
ⅰ.NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
ⅱ.NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為

（填化學(xué)式）；寫(xiě)出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）在飽和食鹽水中先通入NH₃，再通入CO₂，這樣操作的目的是

。
（3）從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為

，用途是

（任寫(xiě)一種）。
（4）“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有

。
（5）常溫下，在10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①在同一溶液中，三種含碳微粒
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
、H₂CO₃

（填“能”或“不能”）大量共存。
②將0.84gNaHCO₃和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸。圖像（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（填字母）。
發(fā)布：2024/10/21 3:0:1組卷：33引用：1難度：0.6
解析
2．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進(jìn)行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（5）用無(wú)水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請(qǐng)回答：定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：124引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時(shí)，堿性較強(qiáng)的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量之比是

。
?
（4）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為

，沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)其中Cl^-的操作和現(xiàn)象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng)，最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

物質(zhì)	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2