2019-2020學(xué)年福建省福州八中高二（上）期末化學(xué)試卷（選考）

一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）

• 1．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（　　）

  A．萃取

  B．蒸餾

  C．過濾

  D．升華
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）

  A．CH3CH2COOH

  B．Cl2

  C．NH4HCO3

  D．SO2
  組卷：340引用：130難度：0.7

  解析

• 3．H₂O₂分解反應(yīng)過程能量變化如圖所示，以下相關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．1molH2O2（l）鍵能總和比1molH2O（l）+0.5molO2鍵能總和大（E2-E1）

  B．該反應(yīng)是吸熱過程

  C．使用MnO2催化劑，E3將降低

  D．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=E1-E2
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑。

  B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

  C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化

  D．使用泡沫滅火器滅火
  組卷：55引用：3難度：0.8

  解析

• 5．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該溶液的pH=4

  B．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

  C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

  D．升高溫度，溶液的pH增大
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-  △ CaCO3↓+H2O+CO2↑

  C．用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

  D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+═（C17H35COO）2Ca↓
  組卷：36引用：2難度：0.7

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• 7．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　　）

  A．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

  B．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變

  C．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

  D．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
  組卷：11引用：4難度：0.9

  解析

• 8．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（　?。?br />

  A．裝置①探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  B．裝置②可用于測(cè)定中和熱

  C．裝置③測(cè)定O2的生成速率

  D．裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕
  組卷：18引用：7難度：0.6

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• 9．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO₂二次電池。將NaClO₄溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO₂+4Na?2Na₂CO₃+C．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．放電時(shí)， C l O - 4 向負(fù)極移動(dòng)

  B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

  C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-═2 CO 2 - 3 +C

  D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Na++e-═Na
  組卷：166引用：13難度：0.8

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四、解答題（共2小題）

• 27．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取Cr₂O₃的一種工藝流程如圖所示。
  
  已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
  （1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，B中含鉻元素的離子有

   

  。（填離子符號(hào)）
  （2）產(chǎn)品中除Cr₂O₃外還含有的主要雜質(zhì)是

   

  。
  （3）若測(cè)得清液pH=5，此時(shí)Cr³⁺的濃度=

   

  mol/L。
  （4）當(dāng)清液中Cr³⁺的濃度≤1.5mg?L^-1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，上述清液是否符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)

   

  。（填“是”或“否”）
  （5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO₃作還原劑。
  ①若用FeSO₄?7H₂O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有

   

  。（填離子符號(hào)）．②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時(shí)，經(jīng)計(jì)算，C溶液的pH與c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。
  

  pH	3	4	5	6
  c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol?L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

  有人認(rèn)為pH=6時(shí)，c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）變小的原因是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．這種說法正確不正確，為什么？
  答：

   

  。
  ③用足量鐵屑作還原劑時(shí)，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 28．無色氣體N₂O₄是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N₂O₄與NO₂轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol
  （1）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO₂）=p_總?x（NO₂）]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K_p表達(dá)式

   

  （用p_總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響K_p的因素是

   

  。
  （2）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（N₂O₄），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p²（NO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

   

  （以k_正、k_逆表示）。若將一定量N₂O₄投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k_正=4.8×l0⁴s^-1，當(dāng)N₂O₄分解20%時(shí)，v_正=

   

  kPa?s^-1。
  （3）真空密閉容器中放入一定量N₂O₄，維持總壓強(qiáng)p_o恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N₂O₄分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N₂O₄，維持總壓強(qiáng)在2p_o條件下分解，則N₂O₄的平衡分解百分率a'=

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.3

  解析