無(wú)色氣體N₂O₄是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N₂O₄與NO₂轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO₂）=p_總?x（NO₂）]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K_p表達(dá)式

p

總

×

x

2

（

N

O

2

）

x

（

N

2

O

4

）

p

總

×

x

2

（

N

O

2

）

x

（

N

2

O

4

）

（用p_總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響K_p的因素是

溫度

溫度

。
（2）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（N₂O₄），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p²（NO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

K

正

K

逆

K

正

K

逆

（以k_正、k_逆表示）。若將一定量N₂O₄投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k_正=4.8×l0⁴s^-1，當(dāng)N₂O₄分解20%時(shí)，v_正=

3.2×10⁶

3.2×10⁶

kPa?s^-1。
（3）真空密閉容器中放入一定量N₂O₄，維持總壓強(qiáng)p_o恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N₂O₄分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N₂O₄，維持總壓強(qiáng)在2p_o條件下分解，則N₂O₄的平衡分解百分率a'=

a

2

2

-

a

2

a

2

2

-

a

2

。