2021-2022學年湖南省長沙市明達中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、單選題（本大題共10小題，每題只有一個正確選項，每題3分，共30分）

• 1．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

  D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
  組卷：49引用：11難度：0.7

  解析

• 2．已知下列熱化學方程式：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  ②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
  ③2Fe（s）+3CO（g）═Fe₂O₃（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的反應熱△H為（　　）

  A．-1641.0kJ/mol	B．+3081kJ/mol
  C．+663.5kJ/mol	D．-2507.0kJ/mol
  組卷：93難度：0.9

  解析

• 3．下列關于有效碰撞理論的說法一定正確的是（　　）

  A．催化劑在化學反應過程中參與了反應，使用正催化劑，活化分子數增大，反應速率加快

  B．增大壓強，所有反應的有效碰撞概率增大，反應速率加快

  C．升高溫度，所有反應的活化能增大，反應速率加快

  D．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快
  組卷：233引用：5難度：0.5

  解析

• 4．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）ΔH＜0，在t₁時達平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．t2時刻改變的條件是使用催化劑

  B．t1～t2、t2～t3平衡常數均為0.25

  C．t3時刻改變的條件一定是增大反應物的濃度

  D．t3時刻v逆可能小于t2時刻v逆
  組卷：270引用：12難度：0.5

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

  B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

  C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現

  D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現
  組卷：10難度：0.7

  解析

• 6．下列有關說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．某溫度時的混合溶液中c（H+）= K w mol?L-1，說明該溶液呈中性（KW為該溫度時水的離子積常數）

  B．室溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液的pH可能為2或12

  C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol?L-1溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀

  D．常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
  組卷：170引用：15難度：0.7

  解析

三、填空題（本大題共3小題，共38分）

• 17．（1）常溫下，pH=11的Na₂S溶液中c（OH^-）_水=

   

  ，溶液呈堿性的原因是

   

  （寫出離子方程式），Na₂SO₃溶液中離子濃度大小順序為

   

  。FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K_sp（FeS）

   

  K_sp（CuS）。（填“＞”或“＜”）
  （2）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。
  ①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；②c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1的氨水cL；③c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液dL，則a、b、c、d之間的大小關系是

   

  。
  （3）某溫度時，測得0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=10。在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，則V_a：V_b=

   

  。（忽略溶液混合時體積的變化）
  （4）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數K=

   

  。
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

四、實驗題（本大題共1小題，共16分）

• 18．某研究性學習小組用濃度為0.20mol?L^-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品（雜質與酸不反應）溶于水形成的溶液。
  （1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是

   

  。
  （2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為

   

  。
  （3）用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，

   

  （填“左手”或“右手”，下同）握酸式
  滴定管的活塞，

   

  搖動錐形瓶，眼睛始終注視

   

  。
  （4）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是

   

  。
  （5）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
  

  滴定次數	待測液體積（mL）	0.20mol?L的鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數	滴定后讀數
  第一次	10.00	0.70	20.60
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.10	21.10

  由實驗數據可知，燒堿的純度為

   

  
  （6）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是

   

  （填字母）。
  a.部分標準液滴出錐形瓶外
  b.用待測溶液潤洗錐形瓶
  c.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
  d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
  組卷：117引用：6難度：0.5

  解析