（1）常溫下，pH=11的Na₂S溶液中c（OH^-）_水=

1×10^-3mol/L

1×10^-3mol/L

，溶液呈堿性的原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（寫出離子方程式），Na₂SO₃溶液中離子濃度大小順序為

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

。FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K_sp（FeS）

＞

＞

K_sp（CuS）。（填“＞”或“＜”）
（2）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；②c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1的氨水cL；③c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液dL，則a、b、c、d之間的大小關系是

b＞a=d＞c

b＞a=d＞c

。
（3）某溫度時，測得0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=10。在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，則V_a：V_b=

90：11

90：11

。（忽略溶液混合時體積的變化）
（4）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=

2.79×10³

2.79×10³

。