2021-2022學(xué)年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．科幻電影《流浪地球》中有個(gè)片段：冰原上站著身穿“核電池全密封加熱服”的人，被卸下“核電池”后，人就被凍僵了。該“核電池”提供電能，并將電能最終轉(zhuǎn)化為（　　）

  A．化學(xué)能

  B．生物質(zhì)能

  C．動(dòng)能

  D．熱能
  組卷：2引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于ΔH（焓變）的說法正確的是（　　）

  A．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
  組卷：6引用：6難度：0.7

  解析

• 3．在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．1.2mol?L-1?min-1	B．1.0 mol?L-1?min-1
  C．0.6 mol?L-1?min-1	D．0.4 mol?L-1?min-1
  組卷：286引用：21難度：0.9

  解析

• 4．在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

  B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

  C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

  D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
  組卷：66引用：14難度：0.7

  解析

• 5．對于燃燒熱，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱

  B．反應(yīng)熱有正、負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值

  C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量即為該物質(zhì)的燃燒熱

  D．化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大，燃燒熱亦擴(kuò)大
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）現(xiàn)測得C每分鐘增加2mol?L^-1，B每分鐘減少1.5mol?L^-1，A每分鐘減少0.5mol?L^-1，則m：n：p為（　?。?/h2>

  A．1：3：4

  B．4：3：1

  C．2：3：2

  D．2：2：3
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：5引用：9難度：0.9

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為燃燒熱、中和熱、溶解熱等

  B．化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

  C．現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等

  D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 9．下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)

  B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  C．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的概率

  D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
  組卷：2引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共5題，共計(jì)56分）

• 28．已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
  

  化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
  △H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

  請回答下列問題．
  （1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=

   

  ．
  （3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：

   

  
  A．1：1
  B．1：3
  C．1：4
  D．2：3
  組卷：29引用：5難度：0.5

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• 29．在壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa,溫度為300℃時(shí)，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）?xB（g）+C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到了平衡時(shí)，平衡混合氣中含A的體積分?jǐn)?shù)為60%，混合氣體的總質(zhì)量為46g,體積為31.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
  （1）平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
  （2）平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量；
  （3）x的值．
  組卷：4引用：2難度：0.5

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