當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年湖南省衡陽(yáng)師范學(xué)院祁東附中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式 CO（g） H₂（g） CH₃OH（l） CH₄（g）

△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△=-726.5KL/mol
CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△=-726.5KL/mol
．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：
D
D

A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3

【考點(diǎn)】燃燒熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．

【答案】CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△=-726.5KL/mol；-128.1KJ/mol；D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：5難度：0.5

相似題

1．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際釋放的能量）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．
（2）△H₂=

kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|

（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有

．
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

；t₁-t₂對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為

．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點(diǎn)時(shí)v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：22引用：2難度：0.1
解析
2．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是

．
A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H₂O CO
H₂ CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=

．
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：3引用：2難度：0.3
解析
3．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：2
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：12引用：2難度：0.9
解析

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化學(xué)式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）	CH₄（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

3．已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（ ?。?/h2>

3．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>