2022-2023學(xué)年天津市楊村一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4

  B．膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)

  C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程

  D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)
  組卷：47引用：3難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  	混合物	化合物	單質(zhì)	鹽
  A	鹽酸溶液	NaOH溶液	石墨	食鹽
  B	水玻璃	KNO3晶體	O3	純堿
  C	氫氧化鐵膠體	澄清石灰水	鐵	石灰石
  D	CuSO4?5H2O	CaCl2	水銀	CaO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：89引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)

  B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

  C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物

  D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物也不一定堿性氧化物
  組卷：56引用：4難度：0.6

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA

  B．12g石墨中含有C個(gè)數(shù)與C-C的個(gè)數(shù)比為1：2

  C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NA

  D．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個(gè)
  組卷：42引用：1難度：0.5

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• 5．某硫原子的質(zhì)量是ag,¹²C原子的質(zhì)量是bg,若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該硫原子的摩爾質(zhì)量是為 12 a b

  B．mg該硫原子的數(shù)目為 m a N A mol

  C．1mol硫原子的質(zhì)量是aNAg

  D．12C原子的摩爾質(zhì)量是bg?mol-1
  組卷：48引用：1難度：0.5

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• 6．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NaCl（aq） 電解 Cl2（g） 石灰水 漂白粉（s）

  B．NaCl（aq） C O 2 （ g ） NaHCO3（s） 加熱 Na2CO3（s）

  C．NaBr（aq） C l 2 （ g ） Br2（aq） N a I （ aq ） I2（aq）

  D．Mg（OH）2（s） HC l （ aq ） MgCl2（aq） 電解 Mg（s）
  組卷：76引用：3難度：0.5

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二、填空題（本題共5小題，共55分）

• 19．Ⅰ.HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，試回答下列問題：
  （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。則維生素C在該過程中所起到的作用為

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

   

  （填字母）。
  a.Cl₂
  b.Fe
  c.H₂O₂
  d.HNO₃
  Ⅱ.高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：
  （4）K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)是

   

  價(jià)。
  （5）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑該反應(yīng)中還原劑是

   

  （填化學(xué)式），若有1molO₂生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （6）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （7）在水處理過程中，K₂FeO₄中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

   

  。
  組卷：55引用：1難度：0.7

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• 20．I.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。
  （1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H₂O₂的性質(zhì)，能證明H₂O₂有還原性的實(shí)驗(yàn)是

   

  （填序號(hào)），可作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  （填字母序號(hào)）。
  

  序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去； b.有大量氣泡產(chǎn)生
  2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液	c.溶液變藍(lán)

  （2）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生O₂促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO

   

  H₂O₂（填“＞”或“＜”）；當(dāng)有0.1molO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  II.銻（Sb）被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、合金、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥用品等。以輝銻礦為原料制備金屬銻的一種工藝流程如下。已知：輝銻礦的主要成分為Sb₂S₃，還含As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等；浸出液主要含鹽酸和SbCl₃，還含SbCl₅、CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。
  
  （3）“酸浸”過程中SbCl₅和Sb₂S₃反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  Ⅲ.（5）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na₂S₂O₃的方案理論上可行的是

   

  （填字母）。
  a.Na₂S+S
  b.Na₂SO₃+S
  c.SO₂+Na₂SO₄
  d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
  組卷：124引用：1難度：0.7

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