Ⅰ.HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。則維生素C在該過程中所起到的作用為

還原劑

還原劑

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+NO₂^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

Cl₂+NO₂^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

。
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

c

c

（填字母）。
a.Cl₂
b.Fe
c.H₂O₂
d.HNO₃
Ⅱ.高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：
（4）K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)是

+6價(jià)

+6價(jià)

價(jià)。
（5）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑該反應(yīng)中還原劑是

FeSO₄和Na₂O₂

FeSO₄和Na₂O₂

（填化學(xué)式），若有1molO₂生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

10

10

mol。
（6）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。
（7）在水處理過程中，K₂FeO₄中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

膠體粒子直徑在1～100nm之間

膠體粒子直徑在1～100nm之間

。