2021-2022學年河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二（上）第二次聯(lián)考化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．我國提出將采取更加有力的政策和措施提高國家自主貢獻力度，二氧化碳排放量力爭于2030年前達到峰值，努力爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和。綠色氫能和液態(tài)陽光甲醇可助力完成碳中和目標。下列說法正確的是（　　）

  A．氫能屬于不可再生能源

  B．CH3OH屬于一次能源

  C．植樹造林、節(jié)能減排等有利于實現(xiàn)碳中和

  D．煤通過氣化和液化轉化為清潔能源，有利于實現(xiàn)碳中和
  組卷：15引用：2難度：0.9

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• 2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應

  C．煅燒石灰石制生石灰的反應

  D．甲烷在氧氣中燃燒的反應
  組卷：8引用：2難度：0.8

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• 3．對于反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最慢的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.01mol?L-1?s-1

  B．v（D）=0.02mol?L-1?s-1

  C．v（B）=1.20mol?L-1?min-1

  D．v（C）=1.00mol?L-1?min-1
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 4．一定條件下，向云層中撒干冰，可增大云層的降水概率，緩解地面的旱情。下列反應的焓變、熵變以及自發(fā)性與干冰在云層中的變化相符的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

  B．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）

  C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）

  D．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．一定條件下進行反應 2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）；△H＜0．達到平衡后，t₁時刻改變某一條件所得V-t圖象如圖，則改變的條件為（　?。?/h2>

  A．增大壓強	B．升高溫度
  C．加催化劑	D．增加生成物濃度
  組卷：46引用：9難度：0.7

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• 6．對某一可逆反應來說，下列有關使用催化劑和不使用催化劑的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑不能增大反應物的平衡轉化率

  B．使用催化劑能同等程度改變正、逆反應速率

  C．不使用催化劑，反應物在相同時間段內改變的物質的量一定比使用催化劑時少

  D．不使用催化劑，平衡時混合物的組成不會改變
  組卷：27引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．磷與氯氣反應時各狀態(tài)間的能量變化如圖所示。已知：E₁=E₂-274.4=E₃-495.2=E₄-626=E₅-1703.6=E₆-1774。
  回答下列問題：
  （1）依據(jù)圖示寫出各反應的焓變：
  6Cl₂（g）+P₄（s,白磷）═4PCl₃（g）ΔH₁=

   

  ；
  5Cl₂（g）+2P（s,紅磷）═2PCl₅（g）ΔH₂=

   

  ；
  Cl₂（g）+PCl₃（l）═PCl₅（g）ΔH₃=

   

  。
  （2）已知常溫常壓下，
  ①P₄（s,白磷）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₄
  ②4P（s,紅磷）+5O₂（g）═P₂O₅（s）ΔH₅
  ③6F₂（g）+P₄（s,白磷）=4PF₃（g）ΔH₆
  則ΔH₄

   

  （填“＞”、“=”或“＜”，下同）ΔH₅；ΔH₁

   

  ΔH₆。
  （3）黑磷是磷的另一種同素異形體，已知P₄（s,白磷）=4P（s,黑磷）ΔH=-157.2kJ?mol^-1，則紅磷、白磷、黑磷的穩(wěn)定性從高到低的順序為

   

  （填名稱）。
  （4）將1.86g紅磷在2.24L（已換算成標準狀況）Cl₂中引燃，生成了大量的白色煙霧，完全反應后，若紅磷和Cl₂均無剩余且生成的每種產(chǎn)物均只有一種狀態(tài)，此時放出的熱量為

   

  kJ。
  組卷：44引用：1難度：0.5

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• 20．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應用前景。
  Ⅰ．工業(yè)上合成電醇一般采用的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。
  （1）已知該反應在常溫常壓下為自發(fā)反應，則ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0，判斷依據(jù)為

   

  。升高溫度甲醇的產(chǎn)率會

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）某溫度下，將2molCO和5molH₂充入一恒壓的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）為起始時的70%，則CO的平衡轉化率為

   

  。
  Ⅱ．CO₂和H₂在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。一定條件下，往一恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO₂的轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。
  （3）三種催化劑中，對該反應的催化效果最好的是

   

  。選擇該催化劑時，反應溫度不能超過

   

  K。
  （4）若起始時容器的總壓強為pMPa,則圖中d點對應的總壓強為

   

  （用含p的代數(shù)式表示，下同）MPa,H₂（g）的分壓為

   

  MPa；溫度T₄K時，該反應的K_p=

   

  MPa^-2（K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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