能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景。
Ⅰ．工業(yè)上合成電醇一般采用的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。
（1）已知該反應(yīng)在常溫常壓下為自發(fā)反應(yīng)，則ΔH

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0，判斷依據(jù)為

該反應(yīng)為熵減的（ΔS＜0）自發(fā)反應(yīng)，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0判斷，ΔH必須小于零

該反應(yīng)為熵減的（ΔS＜0）自發(fā)反應(yīng)，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0判斷，ΔH必須小于零

。升高溫度甲醇的產(chǎn)率會

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）某溫度下，將2molCO和5molH₂充入一恒壓的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）為起始時(shí)的70%，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
Ⅱ．CO₂和H₂在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。一定條件下，往一恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。
（3）三種催化劑中，對該反應(yīng)的催化效果最好的是

催化劑A

催化劑A

。選擇該催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度不能超過

T₃

T₃

K。
（4）若起始時(shí)容器的總壓強(qiáng)為pMPa,則圖中d點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為

0.6p

0.6p

（用含p的代數(shù)式表示，下同）MPa,H₂（g）的分壓為

0.15p

0.15p

MPa；溫度T₄K時(shí)，該反應(yīng)的K_p=

6400

27

p

2

6400

27

p

2

MPa^-2（K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。