2022-2023學(xué)年安徽省十聯(lián)盟高二（下）期中化學(xué)試卷（B卷）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分.在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)S原子價(jià)電子排布圖：

  C．第一電離能：N＞O＞C

  D．石墨質(zhì)軟的原因是其化學(xué)鍵比較弱
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 2．X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，元素X有一種同位素?zé)o中子，Y的簡單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，Z的2p軌道有兩個未成對電子，W的離子是同周期離子半徑最小的，R為第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．X2Z性質(zhì)較穩(wěn)定是由于含有氫鍵的緣故

  B．X、Y、Z組成的化合物可能是離子化合物

  C．工業(yè)上常用電解熔融的W2Z3來制備單質(zhì)W

  D．R位于周期表的d區(qū)
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 3．PCl₃極易發(fā)生水解，水解機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．PCl3分子的空間構(gòu)型是平面三角形

  B．PCl3中3個Cl原子被取代的機(jī)會不均等

  C．水解產(chǎn)物H3PO3是一種三元酸

  D．PCl3可與某些金屬離子形成配位化合物
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 4．鈦酸鈣礦物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為CH₃

  NH

  +

  3

  ，另兩種離子為I^-和Pb²⁺。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．圖（b）中，X為Pb2+

  B．鈦酸鈣晶體中離鈣離子最近的鈦離子有8個

  C．CH3 NH + 3 中H-N-H鍵角小于NH3中H-N-H鍵角

  D．鈦酸鈣晶體中離鈦離子最近的氧離子形成了正四面體
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 5．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．氫能有可能成為人類未來的主要能源

  B．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔS＜0

  C．氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1023

  D．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和一反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 6．如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

  A．鉛蓄電池屬于二次電池

  B．干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒變軟

  C．堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O

  D．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g
  組卷：56引用：1難度：0.8

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．過渡金屬鉻、鉛、鎳、鐵及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：
  （1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式為

   

  。
  （2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl₃?6H₂O與尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)先得到配合物{Cr[CO（NH₂）₂]₆}Cl₃，然后在通有NH₃和N₂混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。
  ①尿素中C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ②{Cr[CO（NH₂）₂]₆}³⁺中存在的化學(xué)鍵有

   

  （填字母）。
  A.極性共價(jià)鍵
  B.非極性共價(jià)鍵
  C.氫鍵
  D.配位鍵
  （3）四鹵化硅SiX₄的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX₂的熔點(diǎn)如圖所示：
  
  ①SiX₄的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

   

  。
  ②結(jié)合SiX₄的沸點(diǎn)和PbX₂的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化學(xué)鍵的離子性

   

  （填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”，下同），共價(jià)性

   

  。
  （4）丁二酮肟常與Ni²⁺形成圖A所示的配合物，圖B是圖A中硫代氧后的結(jié)構(gòu)簡式：
  
  A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因是

   

  。
  （5）某Fe_xN_y的晶胞如圖1所示。Cu可以完全替代該晶胞中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe_（x-n）Cu_nN_y，F(xiàn)e_xN_y轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為

   

  。
  
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 18．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類礦石的統(tǒng)稱，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機(jī)化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
  ①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

   

  。
  ②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

   

  。
  ③至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因是

   

  。
  

  化學(xué)鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
  鍵能/kJ?mol-1	346	411	188	288

  （3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM⁺結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號

  Π

  n

  m

  表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大Π鍵電子數(shù)，則EMIM⁺離子中的大π鍵應(yīng)表示為

   

  。
  
  （4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

   

  ；已知晶胞參數(shù)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標(biāo)A為（0，0，0），B為

  （

  1

  2

  ，

  0

  ，

  1

  2

  ）

  ，則D原子坐標(biāo)為

   

  ；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

   

  （用ρ、a的字母表示，列出表達(dá)式即可）。
  
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析