過(guò)渡金屬鉻、鉛、鎳、鐵及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 
。
（2）氮化鉻（CrN）在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3?6H2O與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)先得到配合物{Cr[CO（NH2）2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。
①尿素中C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?N、O、CN、O、C。
②{Cr[CO（NH2）2]6}3+中存在的化學(xué)鍵有 ADAD（填字母）。
A.極性共價(jià)鍵
B.非極性共價(jià)鍵
C.氫鍵
D.配位鍵
（3）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖所示：
①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大。
②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性 減弱減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”，下同），共價(jià)性 增強(qiáng)增強(qiáng)。
（4）丁二酮肟常與Ni2+形成圖A所示的配合物，圖B是圖A中硫代氧后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因是 A分子間存在氫鍵A分子間存在氫鍵。
（5）某FexNy的晶胞如圖1所示。Cu可以完全替代該晶胞中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x-n）CunNy，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 Fe3CuNFe3CuN。
【答案】；N、O、C；AD；均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；減弱；增強(qiáng)；A分子間存在氫鍵；Fe3CuN
；N、O、C；AD；均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；減弱；增強(qiáng)；A分子間存在氫鍵；Fe3CuN【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/28 12:30:2組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號(hào)）；
a.簡(jiǎn)單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說(shuō)法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說(shuō)明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH4分子，2個(gè)籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6