2021-2022學年河南省信陽市羅山縣高三（上）第一次調(diào)研化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器。下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．銅是人類使用最早的金屬之一

  B．青銅比純銅具有更高的硬度和更強的抗腐蝕性能

  C．出土的青銅器深埋于地下生銹是因為發(fā)生了析氫腐蝕

  D．青銅是銅錫鉛等的合金，常見的銅合金還有黃銅和白銅
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數(shù)為3NA

  B．11.2LCH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA

  C．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列反應的離子方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  C．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  D．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及用途描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑

  B．氫硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化鈉固體中滴加濃硫酸的方法制備

  C．漂白粉可與CO2反應生成HClO，可用于自來水的殺菌消毒

  D．鈉的熔點較低，可用作液態(tài)金屬導熱劑
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列去除產(chǎn)品里少量雜質(zhì)的方法，不合理的是（　?。?

  選項	產(chǎn)品（雜質(zhì)）	方法
  A	CH3COOC2H5（CH3COOH）	用Na2CO3溶液洗滌
  B	NO（NO2）	通過水洗氣
  C	FeCl3溶液（FeCl2）	加入足量的酸性KMnO4溶液
  D	HCl（Cl2）	通過CCl4洗氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 6．水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO

  2

  -

  3

  、SO

  2

  -

  3

  、HCO

  -

  3

  、SO

  2

  -

  4

  中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
  
  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．氣體甲一定是純凈物

  B．沉淀甲是硅酸和硅酸鋁的混合物

  C．所有陰離子都可能存在于溶液X中

  D．沉淀乙可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
  組卷：17引用：1難度：0.9

  解析

二、非選擇題（52分。共4小題）

• 19．金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO₂還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖。
  
  
  請回答下列問題：
  （1）在焰色反應實驗中，觀察鉀元素的焰色需要用到的玻璃為

   

  。
  （2）“溶液A”中溶質(zhì)除NaOH外，還有

   

  ?！扳捲敝蠰iCoO₂溶解時的離子方程式為

   

  。
  （3）在“濾液1”中加入NaClO₃除了氧化剩余S₂

  O

  2

  -

  3

  還有

   

  離子被氧化。在“濾液1”中加入20%Na₂CO₃溶液，目的是

   

  。
  （4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣”，也可得到Co²⁺。但工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是

   

  。
  （5）“鈷沉淀”的化學式可表示為xCoCO₃?yCo（OH）₂。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱.使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學式為

   

  。
  組卷：8引用：5難度：0.5

  解析

• 20．磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題：
  Ⅰ.亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成水和Na₂HPO₃。
  （1）寫出亞磷酸鈉（Na₂HPO₃）中磷的化合價

   

  。
  （2）當亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式為

   

  。
  （3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式

   

  。
  Ⅱ.已知：①次磷酸（H₃PO₂）是一種一元弱酸；
  ②常溫下，電離平衡常數(shù)K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
  （4）下列說法正確的是

   

  。
  A．次磷酸的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
  B．NaH₂PO₂屬于酸式鹽
  C．濃度均為0.1mol?L^-1的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導電能力強
  D．0.1mol?L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH小
  （5）次磷酸鈉NaH₂PO₂具有強還原性，是一種很好的化學鍍劑。如NaH₂PO₂能將溶液中的Ni²⁺還原為Ni,用于化學鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應：

   

  Ni²⁺+

   

  H₂PO₂^-+

   

  （

   

  ）═

   

  Ni+

   

  H₂PO₃^-+

   

  （

   

  ）。請完成并配平上列的離子方程式。
  Ⅲ.磷酸是三元弱酸（H₃PO₄）
  （6）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂

  △

  6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀

  △

  P₄+10CO。若反應生成31gP₄，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  （用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析