磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na₂HPO₃。
（1）寫出亞磷酸鈉（Na₂HPO₃）中磷的化合價(jià)

+3

+3

。
（2）當(dāng)亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O

H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O

。
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄

H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄

。
Ⅱ.已知：①次磷酸（H₃PO₂）是一種一元弱酸；
②常溫下，電離平衡常數(shù)K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
（4）下列說法正確的是

AD

AD

。
A．次磷酸的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
B．NaH₂PO₂屬于酸式鹽
C．濃度均為0.1mol?L^-1的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．0.1mol?L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH小
（5）次磷酸鈉NaH₂PO₂具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如NaH₂PO₂能將溶液中的Ni²⁺還原為Ni,用于化學(xué)鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

1

1

Ni²⁺+

1

1

H₂PO₂^-+

1

1

（

H₂O

H₂O

）═

1

1

Ni+

1

1

H₂PO₃^-+

2

2

（

H⁺

H⁺

）。請完成并配平上列的離子方程式。
Ⅲ.磷酸是三元弱酸（H₃PO₄）
（6）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂

△

6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀

△

P₄+10CO。若反應(yīng)生成31gP₄，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5N_A

5N_A

（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。