2021-2022學(xué)年湖北省武漢市部分學(xué)校高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)知識和技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻不匹配的是（　　）

  A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿

  B．勒夏特列——化學(xué)平衡的移動

  C．哈伯——利用氨氣和氫氣合成氨

  D．蓋斯——反應(yīng)熱的計算
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)水變成水蒸氣	B．酸堿中和反應(yīng)
  C．煅燒石灰石	D．H2在Cl2中燃燒
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．利用鋁熱法煉鐵的反應(yīng)中，還原劑是（　?。?/h2>

  A．鋁

  B．鎂

  C．氯酸鉀

  D．氧化鐵
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于下列△H的判斷正確的是（　?。?br />CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）═HCO₃^-（aq）△H₁
  CO₃^2-（aq）+H₂O（l）?HCO₃^-（aq）+OH^-（aq）△H₂
  OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H₃
  OH^-（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）△H₄

  A．△H1＜0，△H2＜0	B．△H1＜△H2
  C．△H3＜0，△H4＞0	D．△H3＞△H4
  組卷：577引用：12難度：0.5

  解析

• 5．SO₂的催化氧化是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度升高，可加快反應(yīng)速率

  B．平衡時，SO2、SO3的濃度一定相等

  C．平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零

  D．平衡時，SO2或O2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3
  組卷：46引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在配制中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，需要用到的實驗儀器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共55分．

• 19．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：
  
  已知：
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

  且K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9．
  加入NH₃?H₂O調(diào)pH=8可除去

   

  （填離子符號），濾渣Ⅱ中含

   

  （填化學(xué)式）．加入H₂C₂O₄時應(yīng)避免過量，原因是

   

  ．
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 20．研究處理NO_x對環(huán)境保護有著重要的意義．回答下列問題：
  （1）如圖1是1molNO₂（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E₁

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH

   

  ．請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  
  （2）一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染．已知：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）   ΔH₁=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）    ΔH₂=-1160kJ?mol^-1
  下列選項正確的是

   

  （填標(biāo)號）．
  A.CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-867kJ?mol^-1
  B.CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₃＞ΔH₁
  C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
  D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol
  （3）利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g） ΔH=-34.0kJ?mol^-1，一定條件下消除NO的污染．在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）隨溫度的變化如圖2所示：
  ①由圖2可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是

   

  ；在1100K時，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作K_p）．在1050K、1.1×10⁶Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  （已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
  （4）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂ （g）+2CO₂（g）   ΔH₂=-746.8kJ?mol^-1．實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c²（NO）?c²（CO）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）．
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)．
  ②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （保留2位有效數(shù)字）．
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析