研究處理NOx對環(huán)境保護有著重要的意義．回答下列問題：
（1）如圖1是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減小減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH 不變不變．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ/molNO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol．
（2）一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH2=-1160kJ?mol-1
下列選項正確的是 AA（填標號）．
A.CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-867kJ?mol-1
B.CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol
（3）利用反應C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g） ΔH=-34.0kJ?mol-1，一定條件下消除NO的污染．在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率α（NO）隨溫度的變化如圖2所示：
①由圖2可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是 1050K前反應未達到平衡，隨著溫度升高，反應速率加快，NO的轉化率增大1050K前反應未達到平衡，隨著溫度升高，反應速率加快，NO的轉化率增大；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為 20%20%．
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）．在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=44（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）．
（4）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?N2 （g）+2CO2（g） ΔH2=-746.8kJ?mol-1．實驗測得，v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c2（NO）?c2（CO）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）．
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù) ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）k逆增大的倍數(shù)．
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正k逆=0.250.25（保留2位有效數(shù)字）．
k
正
k
逆
【答案】減小；不變；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol；A；1050K前反應未達到平衡，隨著溫度升高，反應速率加快，NO的轉化率增大；20%；4；＜；0.25
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3