人教版（2019）必修第一冊《第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》2023年單元測試卷

一、選擇題

• 1．我國的“神舟七號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的

  3

  2

  He,每百噸

  3

  2

  He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以

  4

  2

  He的形式存在．下列說法正確的是（　　）

  A． 4 2 He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

  B． 3 2 He和 4 2 He互為同位素

  C． 3 2 He原子核內(nèi)含有3個中子

  D． 4 2 He的最外層電子數(shù)為2，所以 4 2 He的化學性質(zhì)活潑
  組卷：31引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是（　　）

  A．CaCl2和NaOH	B．Na2O和Na2O2
  C．CO2和H2O	D．KCl和HCl
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列各項中表達正確的是（　　）

  A．H、D、T表示同一種核素

  B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖

  C．次氯酸電子式

  D．用電子式表示HCl形成過程
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（　　）

  A．氫鍵是一種特殊的共價鍵

  B．離子化合物中可能含有共價鍵

  C．I2的揮發(fā)破壞了共價鍵

  D．非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中
  組卷：41引用：8難度：0.9

  解析

• 5．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

  B．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

  C．IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

  D．ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱
  組卷：48引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列有關元素的說法正確的是（　　）

  A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物

  B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

  C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

  D．元素周期表中的117號元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族
  組卷：97引用：5難度：0.6

  解析

• 7．已知短周期元素的四種離子A²⁺、B⁺、C^3-、D^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　　）

  A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

  B．原子半徑：B＞A＞C＞D

  C．離子半徑：C3-＞D-＞A2+＞B+

  D．氧化性：A2+＞B+，還原性：C3-＜D-
  組卷：60引用：12難度：0.7

  解析

四、解答題

• 20．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
  

  族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  1	①
  2				②	③	④
  3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

  （1）這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （2）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為

   

  （填離子符號）。
  （3）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

   

  （填化學式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為

   

  （填化學式）。
  （4）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

   

  。
  （5）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式

   

  。
  （6）元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為

   

  ，②的最高價氧化物的電子式

   

  。
  （7）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性

   

  （填“強”或“弱”）的事實是

   

  （用離子方程式說明）。
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 21．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H₃WO₄、HMO₄，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應。
  （1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是

   

  （填代號），A的電子式為

   

  ，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：

   

  （寫出一個即可）。
  （2）W能形成多種含氧酸及對應的鹽，其中NaH₂WO₂能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

   

  （填字母）
  A． H₃WO₂是三元酸                B．H₃WO₂是一元酸
  C．NaH₂WO₂是酸式鹽               D．NaH₂WO₂不可能被硝酸氧化
  （3）X、M形成的一種化合物MX₂是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX₂殘留量是否符合飲用水標準（殘留MX₂的濃度不高于0.1 mg?L^-1，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：
  Ⅰ．向100.00 mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。
  Ⅱ．向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至終點時消耗5.00 mL標準溶液（已知2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）。
  ①則該水樣中殘留的MX₂的濃度為

   

  mg?L^-1。
  ②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3，溶液又會呈藍色，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：8引用：2難度：0.5

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