原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H₃WO₄、HMO₄，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應。
（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是

Z

Z

（填代號），A的電子式為

，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：

鈉的金屬性比Z的強，鈉能與冷水劇烈反應而Z不能

鈉的金屬性比Z的強，鈉能與冷水劇烈反應而Z不能

（寫出一個即可）。
（2）W能形成多種含氧酸及對應的鹽，其中NaH₂WO₂能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

B

B

（填字母）
A． H₃WO₂是三元酸                B．H₃WO₂是一元酸
C．NaH₂WO₂是酸式鹽               D．NaH₂WO₂不可能被硝酸氧化
（3）X、M形成的一種化合物MX₂是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX₂殘留量是否符合飲用水標準（殘留MX₂的濃度不高于0.1 mg?L^-1，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：
Ⅰ．向100.00 mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。
Ⅱ．向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至終點時消耗5.00 mL標準溶液（已知2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）。
①則該水樣中殘留的MX₂的濃度為

0.675

0.675

mg?L^-1。
②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3，溶液又會呈藍色，其原因是

ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O

ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O

（用離子方程式表示）。