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人教版必修2《第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2009年單元測(cè)試卷（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)）（1）

發(fā)布：2024/11/6 15:0:2

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共12小題，合計(jì)48分．）

1．

235
92
U用于原子彈的爆炸材料，

235
92
U 表示的含義錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．表示鈾元素的一種原子

B．表示鈾元素的一種核素

C．質(zhì)量數(shù)是235，原子序數(shù)是92，核內(nèi)有147個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是235，原子序數(shù)是92，核內(nèi)有147個(gè)中子

組卷：61引用：1難度：0.9

解析

2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　?。?/h2>
A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄
B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性：P＞S＞Cl
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
組卷：152引用：28難度：0.9
解析
3．下列說(shuō)法不符合IA族元素性質(zhì)特征的是（　?。?/h2>
A．易形成+1價(jià)離子
B．從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．從上到下原子半徑逐漸增大
D．從上到下金屬性依次增強(qiáng)
組卷：13引用：2難度：0.9
解析

4．下列氫化物的性質(zhì)按順序排列正確的是（　?。?/h2>

A．HI、HBr、HCl、HF（酸性減弱）

B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄（穩(wěn)定性減弱）

C．H₂O、H₂S、HCl、HBr（還原性增強(qiáng)）

D．HF、H₂O、PH₃、NH₃ （穩(wěn)定性減弱）

組卷：51引用：1難度：0.7

解析

5．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　?。?/h2>
A．12和9 B．6和16 C．13和17 D．11和17
組卷：51引用：1難度：0.9
解析

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二、填空題（52分）

14．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-M周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 B C D E F
3 G H I J K L M
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；（寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物的水化物中：①堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為：

，存在的化學(xué)鍵為

；②酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

；
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是

；（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）寫(xiě)出I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式：

．
組卷：26引用：1難度：0.5
解析
15．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．試推斷：
（1）W元素的元素符號(hào)：

；Y的單質(zhì)的電子式為

，其中的化學(xué)鍵屬于

鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）用電子式表示X₂Z的形成過(guò)程：

．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的化學(xué)方程式：

．
組卷：26引用：1難度：0.5
解析