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X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．試推斷：
（1）W元素的元素符號：
Na
Na
；Y的單質(zhì)的電子式為
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，其中的化學(xué)鍵屬于
共價
共價
鍵（填“離子”或“共價”）．
（2）用電子式表示X2Z的形成過程：
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．
（3）寫出實驗室制取Y的氫化物的化學(xué)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．

【答案】Na；菁優(yōu)網(wǎng)；共價；菁優(yōu)網(wǎng)；2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C、F同主族，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）C在元素周期表中的位置為第
     
    周期
     
    族，G的元素符號是
     
    。
    （2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    。
    （3）比較E和F離子半徑大小：
     
    （用離子符號表示）。
    （4）比較C和F簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
     
    （用化學(xué)式表示）。
    （5）F和G的最高價氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是
     
    （用化學(xué)式表示）。
    （6）E的氧化物與F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/18 15:0:1組卷：140引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第4周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答下列問題：
    （1）下列說法不正確的是
     
    （填字母）．
    A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
    B．第一電離能：Se＞As＞Ge＞Ga
    C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
    D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
    （2）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為
     
    ，AsH3空間形狀為
     
    ．
    （3）Ge的核外電子排布式為
     
    ，H2Se中硒原子的雜化方式為
     
    ．
    （4）AsH3沸點比NH3低，其原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 10:0:2組卷：82引用：1難度：0.5
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