2023年北京市順義區(qū)高考化學二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．“齊天圣鼓”又稱“猴鼓”，起源于唐朝，堪稱中原一絕，是中國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。猴鼓的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，耐高溫

  B．竹釘?shù)闹饕煞质抢w維素，屬于天然高分子

  C．桐油是從桐籽中提煉出來的油脂，屬于酯類

  D．銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉚釘固定
  組卷：100引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的VSEPR模型：

  B．次氯酸的電子式：

  C．中子數(shù)為20的硫原子： 20 16 S

  D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 3．氨硼烷（NH₃BH₃）分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是一種固體儲氫材料。下列關(guān)于氨硼烷的說法不正確的是（　　）

  A．N和B元素均位于元素周期表的p區(qū)

  B．第一電離能：N＜B

  C．分子中N原子與B原子間形成了配位鍵

  D．氨硼烷固態(tài)時為分子晶體
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列方程式與所描事實不相符的是（　?。?/h2>

  A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O

  B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

  C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2+（aq）+CuS（s）

  D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應：2Fe+3H2O 高溫 Fe2O3+3H2
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 5．黑木耳中富含鐵元素，欲測定黑木耳中鐵元素含量，按如下流程進行實驗，對應操作正確的是（　　）
  
  

  A	B	C	D
  稱量	灼燒	酸溶	過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 6．氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．過程Ⅰ中NO既作氧化劑又作還原劑

  B．過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023

  C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應

  D．整個過程中Ni2+作催化劑
  組卷：98引用：3難度：0.6

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二、本部分共5題，共58分。

• 18．以廢舊銅電路板為原料制備硫酸銅晶體可變廢為寶，如圖是某工廠的實際制備工藝流程。
  
  資料1：流程中RH為有機化合物
  （1）浸取前將廢舊銅電路板粉碎的目的是

   

  。
  （2）上述流程中需要用到分液操作步驟是（填序號）

   

  。
  （3）浸取后得到的溶液銅元素主要以[Cu（NH₃）₄]²⁺形式存在，浸取時發(fā)生反應的離子方程式為
  

   

  。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)，加入H₂O₂后隨溫度升高，銅元素浸出率隨溫度變化的曲線如圖。分析溫度高于85℃，銅元素浸出率下降可能的原因

   

  。
  
  （5）工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH₃、

   

  、有機溶劑、

   

  。
  （6）該工廠排放的水質(zhì)情況及國家允許的污水排放標準如下表所示。為研究廢水中Cu²⁺處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如圖所示。
  
  

  項目	廢水水質(zhì)	排放標準
  pH	1.0	6～9
  Cu2+含量/（mg?L-1）	72	≤0.5
  NH + 4 含量/（mg?L-1）	2632	≤15

  資料2：Cu（OH）₂+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-。
  ①根據(jù)實驗結(jié)果分析，處理廢水中Cu²⁺的最佳pH約為

   

  。
  ②結(jié)合資料解釋實驗結(jié)果圖中b到d段曲線所示的過程

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某化學小組探究乙醛銀鏡反應后試管上銀的去除方案。
  已知：實驗條件空氣的影響忽略不計。
  （1）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式

   

  。
  （2）向附有銀鏡的試管中加入稀HNO₃，試管壁上的銀逐漸消失，管口有淺紅棕色氣體生成，產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學方程式是

   

  。
  （3）小組同學認為使用稀硝酸易產(chǎn)生污染性氣體，考慮到鐵鹽也有較強的氧化性，用鐵鹽去除銀鏡對環(huán)境有利，于是進行如下實驗：
  

  序號	實驗操作	現(xiàn)象
  Ⅰ	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol?L-1Fe（NO3）3溶液（過量，pH=2，振蕩試管。	銀鏡慢慢消失，溶液澄清。

  對銀鏡的消失原因小組同學作出如下假設(shè)：
  假設(shè)1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag；
  假設(shè)2：??????。
  回答下列問題：
  ①補全假設(shè)2：

   

  。
  ②甲同學通過設(shè)計實驗，證明了假設(shè)2成立，他設(shè)計的方案為：向附有少量銀鏡的試管中，加入

   

  ，充分振蕩，銀鏡消失。
  ③為證明假設(shè)1，乙同學用同濃度FeCl₃溶液替換Fe（NO₃）₃溶液，進行下列實驗：
  

  序號	實驗操作	現(xiàn)象
  Ⅱ	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液（過量，pH=2，振蕩試管。	銀鏡快速溶解，反應后溶液中有明顯灰色沉淀。

  丙同學查閱文獻得知：Fe³⁺氧化性與Ag⁺接近，實驗Ⅱ中銀鏡能快速溶解，可能與生成氯化銀沉淀有關(guān)，用平衡移動原理解釋原因

   

  。
  ④為證明自己的觀點，丙同學通過積極思考，設(shè)計了實驗Ⅲ。
  實驗Ⅲ：如圖連接裝置進行實驗，電壓表的指針向左偏轉(zhuǎn)，記錄電壓示數(shù)為a。
  
  已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異越大，電壓越大。將U形管右側(cè)溶液替換成0.1mol?L^-1NaNO₃溶液，重做上述實驗，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，記錄電壓示數(shù)為b。能證明丙同學觀點的實驗證據(jù)是

   

  。
  （4）總結(jié)上述實驗，小組同學認為HBr溶液和HI溶液也能去除試管上的銀鏡，并進行如下實驗。
  

  序號	實驗操作	現(xiàn)象
  Ⅳ	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol?L-1的HBr溶液，不斷振蕩。	銀鏡不溶解
  V	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol?L-1的HI溶液，不斷振蕩。	銀鏡溶解，有黃色沉淀產(chǎn)生，且有氣泡產(chǎn)生

  已知：常溫下K_sp（AgBr）=5.4×10^-13；K_sp（AgI）=8.5×10^-17。分析相同條件下銀鏡能溶于5mL1mol?L^-1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析