2022-2023學(xué)年江蘇省南通市如皋市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（一）

一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題0分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．閱讀下列資料，完成1～3題：自然界中的含硫礦物有硫磺、黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂）、雄黃（As₄S₄）、芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）等。以黃鐵礦為原料經(jīng)過煅燒可以獲得SO₂，SO₂經(jīng)過催化氧化反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可制取SO₃。SO₃與H₂O反應(yīng)可以制取H₂SO₄。工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂可用氨水吸收。As₄S₄結(jié)構(gòu)如圖所示，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
  下列關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（　?。?/h2>

  A．自然界中硫都以化合態(tài)形式存在

  B．SO2大量排放到空氣中會形成酸雨

  C．催化氧化時1molSO2可生成1molSO3

  D．硫酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)
  組卷：5引用：0難度：0.70

  解析

• 2．閱讀下列資料，完成1～3題：自然界中的含硫礦物有硫磺、黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂）、雄黃（As₄S₄）、芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）等。以黃鐵礦為原料經(jīng)過煅燒可以獲得SO₂，SO₂經(jīng)過催化氧化反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可制取SO₃。SO₃與H₂O反應(yīng)可以制取H₂SO₄。工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂可用氨水吸收。As₄S₄結(jié)構(gòu)如圖所示，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
  下列關(guān)于FeS₂、As₄S₄、SO₂、SO₄^2-說法正確的是（　?。?/h2>

  A．FeS2中不含共價鍵

  B．As4S4結(jié)構(gòu)圖中X表示的是As原子

  C．SO2分子的空間構(gòu)型為直線型

  D．SO42-中S的軌道雜化方式為sp3雜化
  組卷：3引用：0難度：0.70

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成1～3題：自然界中的含硫礦物有硫磺、黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂）、雄黃（As₄S₄）、芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）等。以黃鐵礦為原料經(jīng)過煅燒可以獲得SO₂，SO₂經(jīng)過催化氧化反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可制取SO₃。SO₃與H₂O反應(yīng)可以制取H₂SO₄。工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂可用氨水吸收。As₄S₄結(jié)構(gòu)如圖所示，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
  在指定條件下，下列選項所示的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．FeS2 O 2 煅燒 SO2	B．S F e △ Fe2S3
  C．稀H2SO4 C u △ SO2	D．SO2 過量氨水 （NH4）2SO4
  組卷：4引用：0難度：0.80

  解析

• 4．中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”。嫦娥石發(fā)現(xiàn)于嫦娥五號月壤的玄武巖碎屑中，是新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂钘石。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（Na）＜r（Mg）＜r（P）＜r（Ca）

  B．金屬性：Ca＞Mg＞Na

  C．第一電離能：I1（P）＞I1（Mg）＞I1（Na）

  D．電負(fù)性：χ（P）＞χ（Ca）＞χ（Mg）
  組卷：70引用：2難度：0.6

  解析

• 5．用濃度為0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液滴定錐形瓶中20mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定終點時溶液的pH=7

  B．滴定時可以使用石蕊做指示劑

  C．CH3COOH溶液應(yīng)裝在如圖所示的滴定管中

  D．若裝CH3COOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，會使滴定消耗CH3COOH溶液體積偏大
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題，本題共5小題，共64分。

• 17．乙烯是重要的有機(jī)化工原料，最經(jīng)濟(jì)的方法是以乙烷為原料制得。一種乙烷脫氫制乙烯的熱化學(xué)方程式為C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH=+134kJ?mol^-1。
  （1）一定條件下向某體積不變的密閉容器內(nèi)充入一定量的C₂H₆（g），發(fā)生脫氫反應(yīng)。其他條件一定，分別使用甲、乙兩種催化劑，測得不同溫度下，反應(yīng)相同時間時乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。
  ①a、b、c三點中，一定不處于平衡狀態(tài)的是

   

  。
  ②使用催化劑甲時，當(dāng)溫度高于1000K時，C₂H₆的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是

   

  。
  
  （2）乙烷脫氫生產(chǎn)中會間斷性地向容器中通入適量O₂，使共發(fā)生如下反應(yīng)：2C₂H₆（g）+O₂（g）═2C₂H₄（g）+2H₂O（g）。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-566kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)2C₂H₆（g）+O₂（g）═2C₂H₄（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  ②乙烷脫氫生產(chǎn)中間斷性地向容器中通入適量O₂的目的是

   

  。
  （3）一種CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的反應(yīng)為C₂H₆+CO₂═C₂H₄+CO+H₂O。該反應(yīng)需要少量CrO₃參與，反應(yīng)過程中有Cr₂O₃生成，反應(yīng)前后CrO₃的質(zhì)量不變。則CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的反應(yīng)過程可以描述為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 18．某電鍍廢水中含有氰化物、鉻（Ⅵ）等污染物，需要經(jīng)過處理后才能排放。
  （1）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  在溶液中存在如下平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O═2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×10^-14。
  ①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總=2c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）+c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）=0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）：c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）調(diào)節(jié)為100：1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH=

   

  。（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液體積的變化）
  ②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂

  O

  2

  -

  7

  所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ③一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是加入鐵屑。實驗發(fā)現(xiàn)，在不改變鐵屑總量的情況下，加入一定的煙道灰（一種細(xì)小的炭粒），鉻（Ⅵ）還原速率加快。加入煙道灰后鉻（Ⅵ）還原速率加快的原因是

   

  。
  ④一種微生物電池還原Cr（Ⅵ）的工作原理如圖甲所示。電池工作時a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  
  （2）Fenton法去除氰化物的過程為H₂O₂在少量Fe²⁺催化作用下生成具有強(qiáng)氧化性的?OH（羥基自由基），?OH將氰化物氧化為無毒物質(zhì)。Fe²⁺催化H₂O₂生成?OH的過程及?OH氧化氰化物的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe²⁺+H₂O₂═Fe³⁺+?OH+OH^-、Fe³⁺+H₂O₂═Fe²⁺+?O₂H+H⁺、Fe³⁺+?O₂H═Fe²⁺+O₂↑+H⁺、CN^-+5?OH+H⁺═CO₂↑+N₂↑+3H₂O。實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)相同時間，氰化物的去除率與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。pH=2～4時，氰化物的去除率隨pH的增大而減小的原因是

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.9

  解析