2016-2017學年江西省上饒市橫峰中學高二（上）第十次周考化學試卷

一、選擇題：（本題包括10小題，共60分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3： CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-

  B．NH4Cl： NH + 4 +H2O?NH3↑+H2O+H+

  C．CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

  D．NaF：F-+H2O=HF+OH-
  組卷：30引用：8難度：0.9

  解析

• 2．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　　）

  A．明礬溶液加熱

  B．CH3COONa溶液加熱

  C．氨水中加入少量NH4Cl固體

  D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
  組卷：876引用：64難度：0.7

  解析

• 3．25℃時醋酸鈉溶液中下列關系式正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

  C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（Na+）＜c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　　）

  A．HB的電離方程式為：HB═H++B-

  B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．NaB溶液中存在如下關系：c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B-）

  D．0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L
  組卷：1引用：3難度：0.9

  解析

二、填空題（除注明外每空3分，共40分）

• 12．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
  （1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   

  （填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式

   

  ；
  （2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因

   

  ，
  加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

   

  ；
  （3）常溫下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
  回答下列問題：
  ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

   

  （填“能”或“不能”）大量共存；
  ②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為

   

  ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為

   

  ；
  ③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  =2×10^-4 mol?L^-1，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

   

  。
  組卷：120引用：6難度：0.3

  解析

附加題（除注明外每空3分，共20分）

• 13．.NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
  
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是

   

  
  （用必要的化學用語和相關文字說明）．
  （2）相同條件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH

  +

  4

  ）．
  （3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
  ①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是

   

  ；
  ②20℃時，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO

  2

  -

  4

  ）-c（NH

  +

  4

  ）-3c（Al³⁺）=

   

  ．
  （4）室溫時，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

   

  ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  ．
  組卷：132引用：3難度：0.3

  解析