在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

不變

不變

（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

；
（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CaSO₄?2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

Na₂CO₃+CaSO₄?2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

；
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為

HCO₃^-、H₂CO₃

HCO₃^-、H₂CO₃

，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

；
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c

（

HC

O

-

3

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=2×10^-4 mol?L^-1，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

10

10

。