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2022-2023學(xué)年北京師大二附中高一（下）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/5/1 8:0:8

1．下列應(yīng)用不合理的是（　?。?/h2>
A．用SO₂漂白紙漿、毛、絲等
B．用鐵質(zhì)容器車運(yùn)輸濃鹽酸
C．用高純硅可制造計(jì)算機(jī)芯片
D．用二氧化硅生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
組卷：29引用：1難度：0.6
解析
2．下列各組離子中，能大量共存的是（　?。?/h2>
A．Na⁺、
NH
+
4
、Cl^-、OH^- B．
SO
2
-
4
、K⁺、Cl^-、
NO
-
3
C．H⁺、Fe²⁺、
NO
-
3
、Na⁺ D．Ca²⁺、Na⁺、
HSO
-
3
、OH^-
組卷：43引用：1難度：0.7
解析
3．下列冶煉金屬的原理不正確的是（　?。?/h2>
A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B．加熱分解Ag₂O制備金屬銀
C．Fe₂O₃與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵
D．Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)制備金屬銅
組卷：59引用：1難度：0.7
解析
4．在如圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　?。?/h2>
A．2H⁺+2e^-═H₂↑ B．Cu-2e^-═Cu²⁺
C．Cu²⁺+2e^-═Cu D．Zn-2e^-═Zn²⁺
組卷：18引用：5難度：0.9
解析

5．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．是吸熱反應(yīng)

B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

D．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

組卷：148引用：12難度：0.9

解析

6．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

A．C和濃H₂SO₄反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：2Fe+3S

△

Fe₂S₃

C．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+

+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．工業(yè)制粗硅：C+SiO₂

高溫

Si+CO₂↑

組卷：35引用：1難度：0.7

解析

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&nbsp;II卷（58分）&nbsp;

18．氯化亞銅（CuCl）可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：
Ⅰ．溶解：取海綿銅（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH₄NO₃的混合溶液，控制溶液溫度在60～70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍(lán)色溶液（過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）；
Ⅱ．轉(zhuǎn)化：向藍(lán)色溶液中加入（NH₄）₂SO₃和NH₄Cl,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到CuCl粗品；
Ⅲ．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品。
【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl^?反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl₂]^-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
（1）過(guò)程Ⅰ中：
①本工藝中促進(jìn)海綿銅溶解的措施有

。
②氧化銅溶解的離子方程式是

。
③充分反應(yīng)后
NH
+
4
的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是

。
（2）過(guò)程Ⅱ中：
①（NH₄）₂SO₃的作用是

。
②NH₄Cl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如圖所示。
n
（
N
H
4
C
l
）
n
（
C
u
2
+
）
＞1.1時(shí)，CuCl的沉淀率下降的原因是

（用離子方程式表示）。
（3）過(guò)程Ⅲ中，用乙醇洗滌的目的是

。
組卷：20引用：1難度：0.5
解析
19．探究Na₂SO₃固體的熱分解產(chǎn)物。
資料：①4Na₂SO₃
△

Na₂S+3Na₂SO₄．。
②Na₂S能與S反應(yīng)生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應(yīng)生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液B。
（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S^2-．反應(yīng)的離子方程式是

。
（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na₂SO₄
取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S），同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，

（填操作和現(xiàn)象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的來(lái)源
來(lái)源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應(yīng)生成S。
來(lái)源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反應(yīng)生成S。
針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

。
③寫出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：

。
（4）實(shí)驗(yàn)證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：

。
組卷：1007引用：13難度：0.5
解析