探究Na₂SO₃固體的熱分解產(chǎn)物。
資料：①4Na₂SO₃

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Na₂S+3Na₂SO₄．。
②Na₂S能與S反應(yīng)生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應(yīng)生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S^2-．反應(yīng)的離子方程式是

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

。
（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na₂SO₄
取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S），同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，

滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

（填操作和現(xiàn)象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的來源
來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應(yīng)生成S。
來源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反應(yīng)生成S。
針對(duì)來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

向溶液2中加入KMnO₄溶液，溶液沒有褪色

向溶液2中加入KMnO₄溶液，溶液沒有褪色

。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

鹽酸中Cl元素為-1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO₄溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鹽酸中Cl元素為-1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO₄溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：

S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓

S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓

。
（4）實(shí)驗(yàn)證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：

根據(jù)反應(yīng)4Na₂SO₃

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Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低，能從+4價(jià)降為-2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)

根據(jù)反應(yīng)4Na₂SO₃

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Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低，能從+4價(jià)降為-2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)

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