2015-2016學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)實(shí)驗(yàn)班高三（上）周練化學(xué)試卷（12.11）

一.選擇題（每題4分，共60分）

• 1．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）

  A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

  B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

  C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

  D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
  組卷：300引用：35難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH?H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  C．H3PO4?3H++ PO 3 - 4	D．NaHCO3?Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：1049引用：13難度：0.5

  解析

• 3．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Al2（SO4）3	BaSO4	HF	KClO3
  弱電解質(zhì)	H3PO4	H2O	CaCO3	Al（OH）3
  非電解質(zhì)	CO2	NH3?H2O	NH3	HI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是（　?。?/h2>

  A．碳和一氧化碳	B．1mol碳和2mol碳
  C．1mol乙炔和2mol碳	D．淀粉和纖維素
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 5．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加H₂O　      ②加NaOH固體          ③滴入幾滴濃鹽酸　            ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ?、喔挠?0mL 0.1mol/L鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：660引用：146難度：0.7

  解析

• 6．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）

  A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

  D．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol
  組卷：239引用：14難度：0.5

  解析

二.填空題（每空2分，共40分）

• 17．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時(shí)逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鈷、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬?！昂５缀跓焽琛钡难芯繉５椎V產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認(rèn)識(shí)均有極大的推動(dòng)作用。
  （1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號(hào)是

   

  。
  （2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS₂）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄，X的化學(xué)式是

   

  ，氧化劑是

   

  。
  （3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO₄?2H₂O），在1400℃時(shí)能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫出1400℃時(shí)石膏分解的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO₄溶液會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式

   

  ；
  （5）“煙囪”中含有鈷元素，LiCoO₂可用作一種鋰離子電池的正極材料。該鋰離子電池充電過程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 18．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測定溶液中H⁺濃度來測定溶液的pH。
  （1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是

   

  （填字母）。
  A．向水中加入NaHSO₄溶液
  B．向水中加入Cu（OH）₂固體
  C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
  D．在水中加入H₂SO₄溶液
  （2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯

   

  色，若用pH計(jì)測定，則pH

   

  7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈

   

  性（填“酸”“堿”或“中”）。
  （3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
  

  離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
  濃度 （ mol ? L - 1 ）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為

   

  ，試樣的pH=

   

  。
  （4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH＞0，汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

   

  。
  ②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的ΔH＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)

   

  。原因

   

  。
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析