中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是

C

C

（填字母）。
A．向水中加入NaHSO₄溶液
B．向水中加入Cu（OH）₂固體
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯

淡黃

淡黃

色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH

＜

＜

7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈

中

中

性（填“酸”“堿”或“中”）。
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度 （ mol ? L - 1 ）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為

酸性

酸性

，試樣的pH=

4

4

。
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH＞0，汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大

吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大

。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的ΔH＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)

不能

不能

。原因

ΔH＞0ΔS＜0，則在任何溫度下ΔG＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行

ΔH＞0ΔS＜0，則在任何溫度下ΔG＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行

。