2016-2017學(xué)年江西省宜春市上高二中高三（上）第二周周練化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題4分共48分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求．）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

  B．變價(jià)金屬一定是過渡元素

  C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

  D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
  組卷：55引用：3難度：0.9

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

  B．0.5 mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S-S鍵

  C．39g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵

  D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 3．某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca²⁺、

  NO

  -

  3

  ，且pH=2．欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO^- ②

  NH

  +

  4

  ③Fe³⁺④I^-⑤

  A

  l

  O

  -

  2

  ⑥Cl^-，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（　?。?/h2>

  A．③⑤⑥

  B．①④⑤

  C．①③④

  D．④⑤⑥
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 4．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是（　　）

  A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

  B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

  D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)
  組卷：69引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，叉能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　?。?br />①SiO₂ ②Al ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Na₂CO₃溶液 ⑥Ca（HCO₃）₂溶液 ⑦NH₄HCO₃溶液  ⑧KHSO₄溶液．

  A．④⑥⑦⑧

  B．②③④⑥⑦

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑧
  組卷：109引用：11難度：0.7

  解析

二、非選擇題（每空2分，共52分）

• 15．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
  

  物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
  熔點(diǎn)/℃	660	2 054	1 535	1 462
  沸點(diǎn)/℃	2 467	2 980	2 750	-

  Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？

   

  （填“合理”或“不合理”）。
  （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是

   

  （填序號(hào)）。
  A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
  Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
  
  （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  上述現(xiàn)象說明溶液中

   

  結(jié)合OH^-的能力比

   

  強(qiáng)（填離子符號(hào)）。
  （3）B與A的差值為

   

  mol。
  （4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為

   

  mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

   

  mL。
  組卷：42引用：2難度：0.4

  解析

• 16．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

   

  mol電子．
  （2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是

   

  ．
  （3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

   

  ．
  組卷：38引用：3難度：0.5

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