某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	-

Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？

合理

合理

（填“合理”或“不合理”）。
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

NaOH溶液

NaOH溶液

，反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

。
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是

B

B

（填序號）。
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

；
上述現象說明溶液中

Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

結合OH^-的能力比

NH₄⁺

NH₄⁺

強（填離子符號）。
（3）B與A的差值為

0.008

0.008

mol。
（4）B點對應的沉淀的物質的量為

0.032

0.032

mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

7

7

mL。